Ковалентний зв’язок полярність та електронегативність - Довідник хіміка 21

Хімія та хімічна технологія

Ковалентний зв'язок полярність та електронегативність

Молекула з ковалентним зв'язком може бути неполярною, якщо пов'язані цим зв'язком атоми мають однакові електронегативності (наприклад, у разі молекули водню). Якщо ж один з атомів має велику спорідненість до електрона і в результаті цього електронна щільність зміщена в його бік, то така молекула або зв'язок буде полярною. Наприклад, у формулі карбонільної групи знаки б - і б (дельта) означають, що на[c.20]

Заступники, що мають -I-і-М-ефекти. Ординарний ковалентний зв'язок між атомами різної хімічної природи більшою чи меншою мірою полярна, причому негативний кінець диполя знаходиться на атомі більш електронегативного елемента, що стоїть у Періодичній системі правіше за вуглецю. Якщо ж в органічному поєднанні атом вуглецю пов'язаний з атомами цих же елементів не ординарним, а кратним зв'язком, то внаслідок більшої поляризованості кратного зв'язку дипольні моменти значно вищі, наприклад[c.341]

Ковалентний зв'язок між атомами з різною електронегативністю є полярним. При ковалентному полярному зв'язку електронна густина від загальної нари електронів зміщена до атома з більшою відносною електронегативністю.[c.64]

Зміщення загальної електронної хмари при утворенні полярного ковалентного зв'язку призводить до того, що середня щільність негативного електричного заряду виявляється вищою поблизу електровід'ємного атома і нижче — поблизу менш електронегативного. У результаті перший атом набуває надмірного негативного, а другий — надмірного позитивного заряду ці заряди прийнято називати ефективними за рядами атомів у молекулі.[c.125]

Молекули органічних сполук в основному не мають значної полярності. Так, молекули вуглеводнів неполярні, оскільки практично неполярні ковалентні зв'язки між атомами вуглецю та водню. Молекули, що містять атоми більш електронегативних елементів, ніж вуглець, можуть бути більш менш полярними, якщо тільки цьому не заважає їх симетрична структура. Так, наприклад, незважаючи на полярність зв'язків між атомами вуглецю, з одного боку, і кисню або хлору — з іншого, молекули діоксиду і вуглецю тетрахлориду абсолютно неполярні, що пояснюється симетричністю їх структури.[c.71]

Проведений вище розгляд характеру зв'язку в HF показує, що не існує суто іонних, як і суто ковалентних зв'язків. Не існує й принципової різниці між цими двома типами зв'язку; вони лише є граничними випадками безперервного ряду зв'язків з різною полярністю. У межах теорії молекулярних орбіталей набагато більше значення, ніж оцінка іонного характеру зв'язку, має близькість енергетичних рівнів взаємодіючих орбіталей двох атомів. Ця міра близькості рівнів пов'язана з електронегативністю атомів.[c.537]

Полярний зв'язок та електронегативність. Зв'язки в молекулах А2 та Вг, що містять однакові атоми, ковалентні. Якби в молекулі АВ зв'язок також був ковалентним, то, за припущенням Полінга, дотримувалося б рівність[c.115]

Згідно з Полінгом, сила тяжіння електрона до атома в ковалентному зв'язку характеризується електронегативністю (ЕО). Якщо атоми, що взаємодіють, характеризуються різною електронегативністю, то узагальнена пара електронів зміщується до ядра більш електронегативного атома. Наприклад, електронегативність фтору (4,0) більшеелектронегативності водню (2,1), тому узагальнена електронна пара в молекулі НР зміщена у бік фтору. Якщо пара електронів, що утворюють хімічний зв'язок, зміщена до одного з ядер атомів, зв'язок називають полярним ковалентним зв'язком.[c.34]

Електронегативність елементів зменшується в ряду А > > М. Дуже часто і ковалентний і полярний ковалентний зв'язок називають ковалентними зв'язками. Полярний ковалентний зв'язок іноді називають поляризованим ковалентним зв'язком.[c.31]

Якщо сполучна пара електронів виявиться на рівній відстані від обох ядер, ковалентний зв'язок вважається неполярним. При зміщенні електронної пари у бік атома, більш схильного до їх приєднання (більше електронегативного), зв'язок стає полярним, і якщо це зміщення виражено дуже різко, зв'язок вважається іонним. Приклади суворо неполярних зв'язків (С-С, Н - Н, С1-С1), полярних (С-С1, Н-С1, Н-Вг), іонних (Ыа-С1, К - Вг) показують, що чим більша відмінність в природі атомів, що з'єднуються, тим більше їх зв'язок є полярним і, нарешті, іонним. Однак цілком іонних зв'язків немає, тому що атом, віддаючи електрон, отримує здатність притягувати його назад і, отже, негативний заряд у молекулі не строго локалізовано біля іншого, більш електронегативного атома. Це обмеження іонного характеру зв'язку має значення для оцінки різних властивостей сполук. Величезній більшості сполук властиві зв'язки різного ступеня полярності — слабополярні (8 — С1, С — О), більш полярні Н — С1, Н — Р. Іонні зв'язки зустрічаються порівняно рідко (у галидах та оксидах лужних та лужноземельних металів), але й у цих випадках із зазначеним обмеженням. У молекулах, складених із однакових атомів На, Ог, За ІТ. П., зв'язки неполярні.[c.67]

Ковалентний зв'язок є полярним у тих випадках, коли елементи, яким належать взаємодіючі атоми, помітно розрізняються за своєю електронегативністю, але ця відмінність не досягає такого ступеня, при якій зв'язок стає чисто іонним.[c.64]

Однак аналіз температур кипіння водневих сполук елементів IV—VI груп вказує на аномальну поведінку аміаку ИНз, води Н2О та фтороводню НР(в) порівняно з водневими аналогами азоту, кисню та фтору відповідно, що обумовлено дією більш ефективних міжмолекулярних сил, які звуться водневого зв'язку. Єдиний електрон атома водню зумовлює можливість утворення ним лише одного ковалентного зв'язку. Однак якщо цей зв'язок сильно полярний, наприклад, у сполуках водню з найбільш електронегативними елементами (Г, О, Ы), то атом водню набуває деякого позитивного заряду. Це дозволяє електронам іншого атома наблизитись[c.38]

З точки зору теорії ковалентного зв'язку можливі обидва процеси, якщо припустити, що азот у дихлораміні має деяку полярність зв'язку з надлишком позитивних зарядів, оскільки хлор внаслідок своєї електронегативності буде притягувати.[c.155]

Полярність несиметричної формою молекули випливає з полярності ковалентних зв'язків між атомами елементів з різною негативністю. Як зазначалося вище, відбувається часткове зсув електронної щільності вздовж осі зв'язку до атома більш електронегативного елемента, наприклад,[c.50]

При визначенні ступеня окислення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативності (див. с. 30). Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, останні мають у сполуках негативний ступінь окислення. Фтор, що характеризується найбільшим значенням електронегативності, у сполуках завжди має постійний негативний ступінь окислення I. Для кисню, що також має високе значення електронегативності, характерний для кисню.

Полярний зв'язок та електронегативність. Зв'язки в молекулах А1 і 81, які містять однакові атоми, ковалентні. Якщо в молекулі АВ зв'язок теж ковалентний, то, за припущенням Полінга, має дотримуватися рівність[c.123]

Зв'язок О—Н є полярним ковалентним зв'язком — електрони сильніше відтягнуті до атома кисню (див. графік електронегативностей, рис. 59). Внаслідок цього у атомів водню з'являється деякий позитивний заряд відштовхування цих зарядів призводить до збільшення кута між зв'язками.[c.162]

Змішаний вид хімічного зв'язку зустрічається в бінарних сполуках елементів, з яких один метал, а інший неметал і електронегативності елементів відрізняються недостатньо для того, щоб зв'язок вважати іонним. Тут є група сполук, що включає окремі халькогеніди (наприклад, AI2S3), пніктогеніди (a3N2), карбіди (ВегС), силіциди (СагЗ). Природа хімічного зв'язку в цих сполуках — ковалентна сильно полярна або, як то кажуть, змішана між іонною та ковалентною. Тому дані сполуки виявляють властивості як ковалентних, і іонних сполук, але з повною мірою. Більшість із них — солеподібні, як і іонні сполуки. Однаку водних розчинах вони розкладаються, як багато ковалентних бінарних сполук, наприклад[c.341]

Полярність і поляризуемість багато в чому визначаються електронними ефектами їх активних груп [216]. Так, якщо ковалентним зв'язком об'єднані в молекулу різні атоми, то електрони зміщуються у бік більш негативних атомів або груп, і молекула стає полярною. Цей ефект називають статичним індукційним ефектом (Л). Зі сказаного с.чедує, що ефект Д являє собою різницю електронегативностей атомів або атомних груп молекули ПАР. Ефект передається по зв'язку З—З, але з далі третього-четвертого атома вуглецю. Знак I, ефект залежить від того, сильніше притягуються або сильніше відштовхуються (порівняно з атомами водню) електрони активними атомами або групами атомів. Для прикладу можна вказати, що дуже сильним негативним /а-ефектом мають четвертинний амонієві сполуки, а по-[c.199]

Вище ми щойно розібрали, що істинно ковалентний зв'язок утворюється лише між однаковими атомами. Якщо ж ковалентна зв'язок утворена різними атомами, то внаслідок різних розмірів атома, відмінності в їх електронегативності загальна електронна пара може бути дещо зміщена у бік одного з атомів, і зв'язок може набувати полярного характеру. У з'єднаннях з полярними зв'язками позитивний кінець диполя зміщений у бік того елемента, від якого відтягнуті електрони, а негативний - у бік того, до якого зміщені електрони.[c.81]

В5+ р -, С - Дивитися сторінки де згадується термінКовалентний зв'язок полярність та електронегативність :[c.327] [c.287] [c.619] [c.20] [c.259 ] [c.587] [c.28] [c.84] [c.41] [c.13] Електронна будова та хімічний зв'язок у неорганічній хімії (1949) --[c.188, c.197, c.198]