Крохмаль, розчин як індикатор - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Крохмаль, розчин як індикатор
Крохмаль. Крохмаль нерозчинний у воді та застосовується у вигляді колоїдного розчину, який виходить при нагріванні суспензії крохмалю до кипіння. Властивості крохмалю як індикатора частково розглядалися вище (див. 99). Чутливість крохмалю до водного розчину йоду порівняно невелика, але в присутності йодистого калію в титрі-[c.404]
Крохмаль, розчин, індикатор.[c.21]
У хімічних лабораторіях крохмаль служить індикатором в йодометричному методі об'ємного кількісного аналізу. Для цих цілей краще застосовувати очищену амілозу, її розчини не загусають, а забарвлення, що дається з йодом, більш інтенсивне.[c.311]
Вміст озону визначають наступним чином. Після того як через пробірки Б або Д, що містять розчин іодистого калію, протягом 2 мії пропускають струм озонованого кисню, вміст пробірки виливають в конічну колбу, пробірку споліскують 50 мл дистильованої води, додають 20 мл 1 М розчину сірчаної кислоти і виділився 1 н. розчином натрію тіосульфату (із застосуванням розчину крохмалю як індикатора). Кількість озону (в мг), поглинена озоновою речовиною за 2 мпп, розраховують за формулою[c.65]
Закупорений посудину з сумішшю залишали стояти рівно 10 хв при періодичному перемішуванні. Після цього інтервалу окиснення зупинялося додаванням 5-7 г йодистого калію. Ще через 5 хв, звільнений йод титрувався 0,2 н. розчином натрію тіосульфату в присутності крохмалю як індикатора.[c.178]
Використання індикатора. При тривалому впливі та при великій концентрації йод частково окислює крохмаль. Тому індикатор не приливають до титрованогорозчину на самому початку титрування. Великий надлишок йоду легко помітити бурим забарвленням. Тільки коли концентрація йоду зменшиться настільки, що стає важко визначити на око його присутність, доливають індикатор і дотитрують розчин. Наприкінці титрування спостерігається перехід забарвлення від синього до зеленого. Для того щоб знизити інтенсивність зеленого забарвлення іонів тривалентного хрому і зробити спостереження кінця титрування чіткішим, розчин перед титруванням розбавляють дистильованою водою в 2 рази.[c.409]
Додавання 100 мл води та титрування 0,1 н. розчином тіосульфату натрію можна (але не обов'язково) використовувати крохмаль як індикатор Холосте титрування".[c.266]
Йод - речовина летюча, тому титрування ведуть. w-лоду. Це необхідно також тому, що з підвищенням температури знижується чутливість крохмалю як індикатора. Якщо нагріти посинілий від краплі йоду розчин крохмалю, то синє забарвлення його зникне при охолодженні вона знову з'являється.[c.399]
Після появи бурого фарбування вміст колби енергійно струшують і якщо забарвлення не зникло, колбу з'єднують з атмосферою, відкриваючи кран воронки. Вирву промивають дистильованою водою і разом із пробкою від'єднують від колби. Надлишок йоду відтитрують (індикатор крохмаль) розчином сірчанокислого натрію.[c.430]
I краплю 0,02 зв. розчину йоду та 2-3 мл розчину крохмалю. Розчин повинен пофарбуватись у синій колір. Якщо фарбування буде фіолетовим або бурим, то крохмаль непридатний як індикатор, і його потрібно замінити свіжоприготовленим.[c.307]
Застосування крохмалю як індикатора дозволяє отримати дуже виразний перехід забарвлення розчину в кінцевій точці, що особливо важливо при титруванні пофарбованихта розведених розчинів.[c.408]
Індикатор. Для приготування розчину індикатора 2 г крохмалю розтирають з невеликою кількістю води в рідку кашку і вливають в 1 л киплячої дистильованої води. Кип'ятіння продовжують ще 2-3 хв, після чого прозорий розчин охолоджують. Розчин має бути прозорим і не містити дрібних грудочок крохмалю. Стійкість розчину крохмалю невелика через деякий час у ньому з'являється пліснява та згустки і він стає непридатним до вживання.[c.407]
При електролізі з мідним анодом останній виготовляють із тонкої мідної фольги. Чим тонша фольга, тим швидше помітно її руйнування. Виділення міді також зручно демонструвати на тонкому плоскому катоді, тоді виділення мікрокристалів міді, що утворюються на бічній поверхні, проектують профіль, що забезпечує хорошу видимість для проекції. Аналогічні електроди застосовують для демонстрації електролізу розчинів інших електролітів. Індикацію йоду і луги, що накопичується, проводять звичайними методами, вводячи в анодне і катодне простір кілька крапель розчинів-індикаторів (крохмаль і фенолфталеїн) до або після електролізу.[c.166]
Розчин індикатора. 1 г крохмалю розчинного змішують з 5 мл води до отримання однорідної кашки і суміш повільно вливають при постійному розмішуванні 100 мл окропу. Кип'ятять протягом 2 хв до одержання злегка опалесцентної рідини.[c.89]
Примітка. При приготуванні розчину індикатора з картопляного крохмалю клейстер, отриманий вказаним вище чином, додатково нагрівають в автоклаві при 120 °С протягом 1 год.[c.89]
Розчини індикатора -крохмалю в непрямому методі слід додавати незадовго до досягнення кінцевої точки титрування, тому що великікількості йоду викликають коагуляцію крохмалю як суспензії, і навіть сприяють розкладанню крохмалю. Розчин крохмалю слід зберігати в закритій посудині та оберігати від впливу бактерій, оскільки розкладання крохмалю посилюється у присутності кисню та мікроорганізмів. Зменшенню розкладання, що викликається бактеріями, сприяють різні стабілізатори, такі як іодид ртуті, тимол та гліцерин. Свіжий розчин крохмалю бажано готувати не раніше, ніж за день чи два до його використання. Крохмаль як індикатор слід застосовувати лише при температурі, близькій до кімнатної, оскільки зі збільшенням температури чутливість виявлення кінцевої точки титрування зменшується. Кислоти розкладають крохмаль реакції гідролізу, тому його не слід використовувати в сильнокислому середовищі.[c.334]
Найпростіші та найвідоміші речовини — коричневий розчин йодної настойки з аптечки та сухий білий порошок — крохмаль, який використовують для приготування киселю. Якщо їх поєднати, відбуваються цікаві справи замість білого порошку та коричневої рідини вийде суміш синього кольору. Хіміки говорять, що йод є реактивом на присутність крохмалю, а крохмаль служить індикатором (покажчиком) присутності йоду.[c.399]
Крохмаль, 0,2% розчин індикатора.[c.114]
Крохмаль як індикатор. Титрування йодом можна проводити без індикатора в розчинах, концентрація яких вище 0,2 н. Кінцеву точку титрування визначають за появою чи зникненням жовтого забарвлення. Але зазвичай при титруванні йодом застосовують специфічний індикатор-розчин крохмалю, що утворює з йодом адсорбційну сполуку синього кольору.[c.211]
Реактиви та матеріали їдкий натр, 30%-ний та 1-н. розчин сірчана кислота, 1-н. та 29%-ний розчинйод, 0,1-н. розчин гіпосульфіту, 0,1-н. розчин хлористий кальцій, безводний (у зернах розміром 3-5 мм) окис ртуті, розчин (41 г окису ртуті розчиняють у 216 г 29%-ної сірчаної кислоти) петро-лейний ефір дистильована вода соляна кислота, х. ч. індикатор - метиловий помаранчевий, 0,1%-ний розчин індикатор-крохмаль активоване вугілля гігроскопічна вата м'яка пензлик банку ємністю 300-500 г з притертою пробкою трубки гумові з внутрішнім діаметром 5 мм.[c.82]
Вміст трьох склянок за допомогою лійки переводять у конічну колбу, а склянки обполіскують 50 мл дистильованої води. До рідини в колбі додають 50 мл промивної води, 10 мл оцтової кислоти та 50 мл 0,1-н. розчину йоду. Розчин у колбі ретельно збовтують та відтитрують 0,1-н. розчином гіпосульфіту у присутності індикатора (крохмалю) до знебарвлення розчину. Індикатор додають перед закінченням титрування, коли розчин набуває блідо-жовтого кольору.[c.187]
Реактиви та матеріали їдке калі, спиртовий розчин (І г КОН в 90 г абсолютного або 96°-ного алкоголю) оцтова кислота, 5% розчин йод, 0,1-н. розчин індикатор-крохмаль, 0,5%-ний розчин лакмусовий папір.[c.285]
Реактиви та матеріали хлористий безводний кальцій, гранульований їдке калі етиловий спирт, 96%-ний йод, 0,1-н. розчин оцтова кислота, 5%-ний розчин індикатор - крохмаль (водний розчин) лакмусовий папірець.[c.345]
Для визначення титру розчину КЛОд в 90% оцтовій кислоті відбирають по 10 жл його в колбу, доливають 20-25 жл дистильованої води і 5 жл 1 н. розчину НЗЗО. туди ж швидко приливають 10-15 мл 10%-ного КЛ, енергійно перемішують і відтитрують виділився йод 0,1 н. розчином Ка З Оз. Наприкінці титрування додають розчин крохмалю як індикатор тапродовжують титрувати до зникнення забарвлення. Застосовуваний щодо титру розчин КЛ може бути безбарвним, жовте забарвлення свідчить про присутність у ньому вільного йоду, що робить розчин непридатним.[c.195]
Інцикатор вступає в специфічну реакцію або з окисленою або з відновленою формою окислювально-відновної пари, що бере участь у титруванні. Наприклад, роданід-іон показує появу або зникнення в розчині іонів заліза (П1) крохмаль є індикатором на присутність йоаа, так як утворює з ним забарвлений в інтенсивно-синій колір комплекс. Помітне синє забарвлення цают кількості йоаа менше[c.133]
Сутність роботи. Визначення проводять у двох пробах. У першій пробі визначають суму обох окислювачів. З цією метою до аналізованого розчину додають кислоту та йодид калію, а йод, що вийшов, титрують стандартним розчином тіосульфату натрію в присутності крохмалю як індикатора[c.119]
Кількісне визначення. Розчиняють близько 0,20 г випробуваної речовини (точна навішування) у суміші 25 мл вільної від діоксиду вуглецю води Р і 25 мл сірчаної кислоти (100 г/л) ІР. Відразу ж титрують розчином йоду (0,05 моль л) ТР, використовуючи як індикатор крохмалю розчин ІР, що додається перед кінцем титрування. Титрування проводять до появи стійкого синього забарвлення. Кожен мілілітр розчину йоду (0,05 моль л) ТР відповідає 8,806 мг eHgOe-[c.425]
У конічну колбу на 50 мл вносять 10 мл титрованого розчину індикатора і туди ж додають 0,5-1 мл H2SO4, розведеної щодо 1 4. Рідина, налиту в колбу, злегка збовтують, а йод, що звільнився при окисленні KI, ти 0,01 зв. розчином ЫааЗдОз з додаванням кількох крапель розчину крохмалю. Кількістьаскорбінової кислоти, відповідне обсягу розчину натрієвої солі 2,6-дихлорфеноліндофенолу, визначають множиний обсяг пішов на титрування 0,01 н. розчину NajSaOa на 0,88. Паралельно ставлять контрольний досвід, у якому замість випробуваного індикатора беруть 10 мл дистильованої води і виконують все те, що й у робочому досвіді.[c.131]
У ділильну вирву Сквібба ємністю 125 мл вносять 50 мл водного розчину проби, що містить 50-75 мкг солі четвертинного амонію. Не слід застосовувати звичайне мастило для кранів цілком придатна суміш крохмалю з гліцерином. Додають 5 мл 10%-ного розчину карбонату натрію, 1 мл 0,04%-ного водного розчину бромфенолового синього і точно 10 мл бензолу. Розчин індикатора готують у день проведення аналізу розчиняють 40 мг порошкоподібного барвника в 100 мл води, що містить 1 мл 0,01. розчину гідроксиду натрію Реакційну суміш у вирві збовтують 2,5-3 хв, дають розшаруватися (20-30 с), потім знову енергійно збовтують і витримують кілька хвилин до хорошого поділу суміші. Пробірку для центрифугування ємністю 15 мл обполіскують порцією нижнього, водного шару, повністю відокремлюють його і відкидають, а бензольний шар наливають у пробірку. Шийка пробірки закривають каучуковою плівкою і центрифугують її вміст кілька хвилин при частоті приблизно 1000 об/хв (якщо необхідно освітлити рідину). Загем розчин переносять у трубку колориметра Клетт - Саммерсон і вимірюють інтенсивність забарвлення, користуючись світлофільтром Я 60.[c.524]
Наважку 0,2-0,3 г речовини обливають у колбі К'єльдаля 8 см концентрованої сірчаної кислоти, додають 1 г азотнокислого калію (КНОд), а потім кип'ятять на азбестовій сітці або на голому вогні протягом 1 години. Під час кип'ятіння колбу прикривають склянимкулькою. Дають злегка охолоне, додають ще 0,5-1 г азотнокислого калію і знову кип'ятять до припинення виділення бурих оксидів азоту. Для повного видалення залишків оксидів азоту обережно додають близько 1 г твердого сірчанокислого амонію, струшують колбу і нагрівають протягом 2-3 хв. Після охолодження суміші (вона має бути прозора і безбарвна), обережно додають деяку кількість води і переливають у колбу Ерленмейєра. Колбу К'єльдаля споліскують кілька разів невеликою кількістю води, збираючи пр Дивитися сторінки де згадується термінКрахмаль, розчин як індикатор :[c.89] [c.162] [c.88] [c.49 ] [c.308] [c.360] [c.68] Хімічний поділ і вимір теорія та практика аналітичної хімії (1978) - [c.334]