Метали температура плавлення - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Метали температура плавлення
Метали, температура плавлення яких перевищує температуру плавлення хрому (1890°С) умовно відносять до тугоплавких. Поняття тугоплавкості[c.322]
Радіуси атомів ніобію і танталу, а також радіуси їх іонів (Е ") дуже близькі через лантаноїдного стиснення. Це пояснює велику схожість їх фізико-хімічних властивостей. У вільному стані ванадій, ніобій і тантал дуже стійкі до хімічних впливів і мають високі температури плавлення Ці метали разом з хромом, молібденом, вольфрамом, ренією, а також рутенням, родієм, осмієм та іридієм (див. нижче) відносяться до тугоплавких металів. ).Тугоплавкі метали та їх сплави грають велику роль у сучасній техніці.[c.286]
Слід звернути увагу на поступове зниження температур ліквідусу у міру переходу від літієвої системи до натрієвої та калієвої. У літієвої системи криві ліквідусу розташовуються вище 1000°, у натрієвої вони знижуються до 800°, а калієвої — ще нижче, т. е. зі збільшенням іонного радіусу катіону лужного металу температура плавлення сумішей зменшується.[c.101]
Деякі фізичні властивості перехідних металів (температури плавлення та кипіння, а також твердість) обумовлені числом наявних у їх атомах неспарених -електронів. Ці властивості поступово посилюються, досягаючи максимуму групи Мп, та був з юзу зменшуються зі збільшенням порядкового номера елементів.[c.450]
Крім розглянутих типів зв'язку, особливо виділяють металевий зв'язок, який проявляється при взаємодії атомів елементів, що мають надлишок вільних валентних орбіталей повідношенню до валентних електронів. При зближенні таких атомів, наприклад в результаті конденсації пари, електрони набувають здатність вільно перемішуватися між ядрами в просторі саме завдяки відносно високій концентрації вільних орбіталей. В результаті цього в ґратах металів виникають вільні електрони (електронний газ), які безперервно переміщуються між позитивними іонами, електростатично їх притягують та забезпечують стабільність грат металів. Такий механізм утворення металевого зв'язку у неперехідних металів. У перехідних металів механізм її утворення дещо ускладнюється, частина валентних електронів виявляється локалізованою, здійснюючи спрямовані ковалентні зв'язки між сусідніми атомами. Оскільки ковалентний зв'язок міцніший, ніж металевий, у перехідних металів температури плавлення і кипіння вище, ніж у лужних і лужноземельних металів, а також у перехідних металів з електронними оболонками, близькими до завершення. Це видно при порівнянні температур плавлення і кипіння металів 6-го періоду (табл. 10).[c.37]
Металеве олово сріблясто-білого кольору, тьмяніє на повітрі. Це м'який легкоплавкий метал (температура плавлення 231,9 °С), що існує у двох алотропних формах а — сіре олово, стійке нижче 13,2 °С, і р — біле олово, стійке вище 13,2 °С. Вище 161 ° С і нижче 13,2 ° С олово легко розсипається на порошок.[c.107]
Сильну відмінність у температурах плавлення і кипіння слід пояснити відмінністю міцності хімічного зв'язку між атомами в металах. Дослідження показали, що у чистому вигляді металева зв'язок характерна лише лужних і лужноземельних металів. Однак у інших металів, і особливо перехідних, частина валентних електронівлокалізована, тобто здійснює ковалентні зв'язки між сусідніми атомами. А оскільки ковалентний зв'язок міцніший за металевий, то у перехідних металів температури плавлення і кипіння, як це видно з рис. 5.4, набагато вище, ніж у лужних та лужноземельних металів.[c.153]
Властивості металів температура плавлення, міцність, твердість залежать головним чином від міцності металевого зв'язку. Вона у різних металів неоднакова, і особливо велика у важких металів з передостаннім електронним шаром атома, що добудовується, тому такі метали відрізняються високою тугоплавкістю і високою твердістю.[c.123]
Свинець - м'який пластичний синювато-сірий метал, температура плавлення 237,4°С.[c.183]
Властивості. Галій, індій та талій є м'якими сріблясто-білими металами. Температура плавлення цих металів становить 29,8 ° С (Ga), 156,4 ° С (In) і 304 ° С (Т1). Галій відрізняється від інших елементів підгрупи низькою температурою плавлення.[c.231]
Кадмій та ртуть - сріблясто-білі метали. У звичайних умовах ртуть - рідина, її температура плавлення дорівнює -38,9 С. Це легкоплавкий метал. Температура плавлення кадмію 321 С.[c.255]
Хром - сріблясто-сірий метал. Температура його плавлення становить 1890°С, щільність 7,19 г/см . Чистий хром досить пластичний, а технічний найтвердіший з усіх металів.[c.269]
Вісмут відноситься до металів. Температура плавлення 544,5 К, температура кипіння 1833 5 К. Ентальпія плавлення ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Ентальпія випаровування А исп= 179,1 кДж/моль.[c.5]
Кристалічний порошок білого кольору з жовтуватим відтінком, розчинний у воді (4…5 %). Малотоксичний. Належить до летких інгібіторів атмосферної корозії металів.Температура плавлення 129...134 °С. Захищає від атмосферної корозії срібло, нікель, олово, алюміній. Не повністю захищає оксидований магній, кадмій, цинк, мідь, залізо. На пакувальні матеріали, дерев'яну тару, фарби, органічні покриття, текстиль, шкіру негативної дії не чинить[c.581]
Зі збільшенням вмісту кисню в металі температура плавлення ніобію знижується, чим значною мірою пояснюється суперечність даних із різних джерел,[c.535]
Окис металу Температура плавлення[c.651]
Друга відмінність карбідів і нітридів перехідних металів — дуже високі температури плавлення. Деякі карбіди і нітриди плавляться або розкладаються за температур вище 3000 °С, а ТаС має найвищу з відомих температур плавлення — приблизно 3983 °С (графіт виганяється при 4000 °С). Температури плавлення карбідів зазвичай вищі, ніж у відповідних перехідних металів температури плавлення або розкладання нітридів можна порівняти з такими у чистих перехідних металів. На рис. 1 наведені температури плавлення перехідних металів та їх карбідів та нітридів. Порівнюючи ці температури, можна спостерігати цікаве усунення номера групи з максимальною температурою плавлення. Серед перехідних металів найвищі точки плавлення мають елементи VI групи серед карбідів - похідні елементів V групи серед[c.12]
Вісмут - червонувато-білий легкоплавкий метал. Температура плавлення його 271,3 ° С.[c.213]
Метал, що випаровується Температура плавлення °С Температура, при якій тиск пари дорівнює 10 мм рт. ст., °С Матеріали, придатні для випарника[c.645]
Температури плавлення і кристалізації збіг іот тільки у гшдивпдуальних речовин, в даному випадку тільки у чистихметалів. Температури плавлення твердого розчину та кристалізації рідкого розчину однакового складу різні. Твердий розчин одного складу (наприклад, точка q) знаходиться у рівновазі з рідким розчином (розплавом) іншого складу (точка г).[c.121]
Фізичні властивості. Цинк, кадмій та ртуть є важкими металами. Ртуть - єдиний рідкий за звичайних умов метал температура плавлення його близько -39 ° С. Щільності та атомні обсяги зростають від цинку до ртуті, а температури плавлення та кипіння в тому ж напрямку падають. За фізичними властивостями ці метали різко відрізняються від лужноземельних металів (див. табл. 4). Теплоти сублімації цинку, кадмію та ртуті відповідно дорівнюють 131,38 112,97 і, 64,64 кдж1г-атом. Вони в 1,3-2,7 рази менше, ніж у кальцію, стронцію та барію, і цим пояснюється велика леткість цих металів. При температурах, близьких до абсолютного нуля, цинк (0,84 К) і ртуть (4,12 К) є надпровідниками.[c.161]
Рідкий стан речовини є проміжним між твердим та газоподібним (рис. 1.1). Сласть існування рідини обмежена з боку низьких температур переходом у твердий стан (точки сМ), а з боку високих - переходом у газоподібний стан (точки с, е). Лінія АК, що розділяє рідку та газоподібну фази, закінчується критичною точкою, що відповідає температурі та тиску р р, вище яких неможливе існування рідини в рівновазі з парою. Лінія рівноваги рідина – тверда фаза критичної точки не має. У металів температура плавлення підвищується зі збільшенням тиску (крива АВ) у льоду, кремнію, гер1іа-ня - знижується (крива АВ). Точка А на діаграмі стану відповідає температурі та тиску, при яких у закритій посудині знаходяться у рівновазі тверда,рідка та газоподібна фази. Рідини поєднують деякі властивості як твердих тіл, і газів. Тверді тіла бувають кристалічні та аморфні. За типами зв'язку кристали поділяють на атомні, іонні, металеві та молекулярні. Вони мають ближні і далекі порядки. Близький порядок означає правильне розташування біля фіксованого атома, іона чи молекули певного числа найближчих сусідів. Далеким порядком називається розташування частинок у певній послідовності з утворенням єдиної тривимірної решітки. За наявності далекого порядку відстань до будь-якого атома кристала обчислюється через параметри елементарного осередку за формулою[c.7]
Оскільки ковалентний зв'язок більш міцний, ніж металевий, можна очікувати, що у перехідних металів температури плавлення і кипіння, а також теплота атомізації вище, ніж у. .. п. .. металів.[c.248]
У електрохімічних дослідженнях іноді використовують електроди із сурми. Сурма - легкоплавкий метал (температура плавлення 630,5 ° С), тому її не можна спаювати зі склом. Для отримання електрода використовують одночасне розплавлення скляної трубки та сурми, укладеної в ній, на полум'ї пальника з наступним витягуванням трубки капіляр.[c.158]
У перший період шихта прогрівається та сульфат натрію плавиться. Чистий сульфат натрію плавиться при 890 °С, але при наявності в шихті домішок сульфіду натрію, сульфатів і сульфідів лужних і п1, ялинковозмільних металів температура плавлення сульфату натрію знижується, У період плавлення сульфату натрію швидкість., його. відновлення гюстепенно рас-[c.354]
Іскріння залежить від багатьох фа5гторів, до яких відносяться температура займання металів, температура плавлення і кипіння металів і продуктів горіння,леткість речовин та ін.[c.74]
Умовно жароміцними металами називають метали, температура плавлення яких дорівнює або перевищує температуру плавлення хрому (1875 ° С). Всі ці метали є елементами змінної валентності, що входять до підгруп від IV лівої до VIII правої періодичної системи і включають (у послідовності зниження температури плавлення) вольфрам, реній, осмій, тантал, молібден, іридій, ніобій, рутеній, гафній, родій, ванадій та хром.[c.311]
Вольфрам - найтугоплавкіший метал. Температура плавлення його за новими даними 3377 ° С. Температура кипіння близько 5800 ° К [121, 122]. Пружність парів вольфраму змінюється з температурою наступним чином[c.50]
Дивитися сторінки де згадується термінМетали температура плавлення :[c.341] [c.49] [c.322] [c.225] [c.269] [c.282] [c. .543] [c.275] [c.108] [c.230] [c.74] [c.139] [c.250] [c.370] Технологічні трубопроводи нафтопереробних та нафтохімічних заводів (1972) - [c.9]
Акумулятор знань з хімії (1977) - [c.13]