Напишіть рівняння дисоціації азотної та сірчаної кислот

Водний розчин хлориду амонію має, кисле середовище (рН

Хуліганка19

HNO3 --> H(+) + NO3(-) H2SO4 I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-) II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2) Загального - сильні електроліти, в розчині повністю дисоціюють на іони. Відмінність - одна дисоціює в один щабель, інша в 2 ступені, тому що двоосновна. На прикладі азотної кислоти важко навести приклади властивостей, тому що вона має особливі властивості. І продукти реакції в неї будуть іншими, ніж в інших кислот. Ну спробую, напишу спільні з іншими кислотами: 1) дисоціація - рівняння напишеш 2) з основними оксидами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакція обміну CaO + 2H (+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O 3) з основами: Fe (OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакція обміну Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O 4) з солями слабких і летких кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакція обміну 2Na (+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

Водний розчин хлориду амонію має кисле середовище внаслідок гідролізу: NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) H2O = H(+) + OH(-)

---