Радіус атомний
Атомний радіус – радіус атома в простих речовинах та металах. [1] Маючи приблизно сотню значень міжатомних відстаней, В. Л. Брегг зміг вже в 1920 р. визначити розміри індивідуальних атомів у кристалі. Спосіб визначення радіусів атомів у простих речовинах, наприклад, у металах, дуже простий: треба розділити навпіл найкоротшу міжатомну відстань. Брегг поширив цей метод і на інші випадки, оцінивши радіус атома сірки як половину міжатомної відстані S-S у піриті FeS2 (rs = 2,05/2 = 1,02 Å). Потім можна було обчислити «по ланцюжку» та радіуси інших атомів (Zn із ZnS, Про із ZnO тощо). Усього Брегг визначив таким шляхом розміри близько 40 атомів, що дало підставу для ряду зіставлень. Так, виявилося, що в системі Брегга розміри електронегативних атомів (rP = 0,67; rO = 0,65; rCl=1,05; rS=l,02 Å) значно менші в порівнянні з розмірами електропозитивних елементів (rNa=1, 77; rMg = l,42; rSr = l,95 Å і т. д.). Це суперечило представленням іонної моделі Косселя, згідно з якою електрони відриваються від катіону і переносяться до аніону, роблячи його більшим. Тому від використання системи радіусів Брегга як універсальної надовго відмовилися. До ідеї атомних радіусів повернулися у 60-ті роки 20 століття. Дж. Слейтер збудував свою систему атомних радіусів. Вони виявилися дуже близькими до радіусів Брегга (середнє відхилення становить лише 0,03 Å). Для побудови Слейтер використовував результати теоретичних (квантовохімічних) обчислень радіусів, які були закінчені до 1964, а також міжатомні відстані, виміряні для 1200 кристалів різних типів. За фізичним змістом їх виведення атомні радіуси слід використовувати насамперед у тих випадках, коли атоми з'єднані один з одним ковалентним або металевим зв'язком.
- Урусов В.С., Єрьомін Н.М. Кристалохімія. Короткий курс М.-МДУ, 2004.