Розкладання солей амонію - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Розкладання солей амонію
Отримання та розкладання солей амонію. 1. (Працювати під тягою). Невелика кількість концентрованої хлористоводневої кислоти наливають у склянку, обережно змочують дно та стінки склянки та виливають кислоту назад у склянку. У тигель або маленьку хімічну склянку наливають невелику кількість концентрованого водного розчину аміаку і накривають розчин аміаку першою склянкою, перевернутою догори дном. Пояснюють явище, що спостерігається.[c.163]
Як розкладаються солі амонію Як впливає природа аніону на характер термічного розкладання солей амонію[c.112]
Розкладання солей амонію, а) На кришку порцелянового тигля помістити кілька крупинок хлориду амонію і, взявши щипцями, прожарити її в полум'ї пальника під тягою). Чи залишається щось на кришці тигля Скласти рівняння реакцік розкладання хлориду амонію. При розкладанні якихось двох солей амонію виділяється не аміак, а азот Скласти рівняння цих реакцій.[c.257]
Ком. У чому причина термічного розкладання солей амонію та гідроортофосфатів[c.166]
Термічне розкладання солей амонію. Дисоціацією називається оборотне розкладання молекул більш прості молекули, атоми чи іони. Розрізняють електролітичну, гідролітичну та термічну дисоціацію.[c.193]
Для розкладання солей амонію за цим способом 1 мл аналізованого розчину змішайте з 1 г білильного вапна 3-5 мл води і ретельно розмішуйте скляною паличкою.[c.120]
При розкладанні солей амонію, утворених нелетючими кислотами, утворюється аміак та кисла сіль[c.251]
Фільтрат поміщають у порцелянову чашку, випарюють насухо його, а сухий залишокпрожарюють до повного розкладання солей амонію. Залишок від прожарювання розчиняють у кількох краплях НС1. Надлишок її видаляють обережним випарюванням рідини насухо, після чого отримані хлориди розчиняють у[c.564]
Вуглекислі сон амонію розкладаються в дистиляційній колоні при нагріванні до 70 - 80 ° С газами, що виділяються тут (гази дистиляції). Для розкладання хлористого амонію рідина з колони 14 передається в дистилер-змішувач 13, куди надходить вапняне молоко, одержуване гасінням вапна в апараті 4. Аміак, що виділяється при розкладі солей амонію, відганяється з розчину парою, що подається в нижню. колоні 14 і апараті 13 аміак і двоокис вуглецю повертаються в абсорбер 8 поглинання розсолом.[c.428]
Реакція починається на холоді і протікає зі зростаючою швидкістю завдяки саморозігріванню. У міру відновлення іонів амонію швидкість реакції поступово зменшується. Для досягнення повного розкладання солі амонію реагує суміш обережно нагрівають і потім кип'ятять. Кип'ятіння суміші супроводжується виділенням газоподібних продуктів та утворенням гідроксиду магнію[c.229]
Очевидно, що перехід іону водню до азоту аміаку відбуватиметься тим легше, чим слабше він утримується кислотним залишком. відповідної кислоти (тобто ніж остання сильніша). Тому теплоти утворення амонійних солей сильних кислот більші, ніж слабких. Наприклад, для НС1 та HjO (розглядаючи її як слабку кислоту) маємо NH3 -f H l = NH4 I + 42 ккал та NH3 + НОН = NH4OH - + 8 ккал. Навпаки, розкладання солей амонію на аміак та вільну кислоту йде[c.411]
Реакція із лугами. Помістіть в пробірку кілька крапель розчину амонію солі і додайте 5 крапель водногорозчину будь-якої із сильних основ - КОН, NaOH, Са(ОН)з (Naj Oa, К2СО3) - і підігрійте вміст пробірки. Внаслідок розкладання солі амонію виділиться аміак[c.109]
Видалення NH4-hohob. Виявленню К"- і Ыа-іо-нов заважають іони амонію, тому останні попередньо видаляють шляхом прожарювання. Для цього 5-10 крапель досліджуваного розчину випаруйте насухо в маленькому тиглі або фарфоровій чашці. Отриманий осад прожарите до припинення виділення білого диму. По охолодженні змочіть 3-4 краплями 2 н.НС1 і знову випаруйте насухо (під тягою).До залишку додайте краплю соляної кислоти, кілька крапель води і злегка нагрійте. також проведено іншими способами (див. 16, стор. 112).[c.128]
Навпаки, розкладання солей амонію на аміак і кислоту йде тим легше, чим сильніший кислотний залишок притягує іон водню (тобто, чим слабша кислота). Тому, наприклад, NHj l розкладається лише близько 300 °С, тоді як NH4OH сам по собі здійснено нестійкий вже при звичайній температурі.[c.263]
Розкладання солей амонію, утворених кислотами-окислювачами, призводить до окислення іону амонію (NH4)2 rj07 = Щ + СгаОз + 4НгО[c.314]
Видалення іону амонію необхідне, оскільки він заважає виявленню калію і натрію 12-15 крапель вихідного розчину випаруйте в тиглі і прожарите до повного розкладання солей амонію. Коли виділення білого " диму " припиниться, візьміть паличкою крупинку сухого залишку, помістіть на фільтрувальний папір, розчиніть у краплі води, зробіть пробу повноту видалення амонію з реактивом Несслера. Якщо амоній ще є, продовжуйте прожарювати сухий залишок. Домогшись повноговидалення амонію, обробіть вміст тигля 6-8 крапель води. Перенесіть розчин в конічну пробірку, відцентрифугуйте і відкиньте осад гідроксохлориду магнію, що вийшов в результаті гідролізу хлориду магнію. Використовуйте центрифугат для виявлення катіонів К і Na.[c.130]
Ропер [104] докладно вивчив термічне розкладання солі амонію в алюмосилікатному комплексі. Ця сіль виходила при додаванні силікату натрію до розчину розбавленого хлористого алюмінію. Після обміну з іонами сіль амонію містила 3,5 ммоля іону амонію і 3,6 ммоля іонів алюмінію на 1 г алюмосилікату. На рис. 6 показана залежність втрат води та амонію при підвищенні температури в межах від 20 до 50° для кожної стадії. Після кожної стадії проводилася відкачування протягом двох годин. Перша половина верхньої кривої відповідає воді, що легко видаляється (близько 0,9 ммоля при 25° і 2,9 ммоля між 25 і 180° С). На цій стадії починається дисоціація солі Амонію, яка супроводжується подальшою втратою води. З підвищенням температури ці процеси протікають із різними швидкостями, але[c.47]
Фільтрат поміщають у порцелянову частинку, насухо випарюють його, а сухий залишок прожарюють до розкладання солей амонію. Залишок від прожарювання розчиняють у кількох краплях НС1. Надлишок її видаляють обережним випарюванням рідини насухо, після чого отримані хлориди розчиняють у кількох краплях води. Якщо в аналізованому розчині були іони Ag+, то після розчинення залишається біла каламута Ag l, яку відфільтровують, як описано вище.[c.398]
Приклад 1. При дії розчину лугу (NaOH або КОН) на солі амонію при нагріванні виділяється аміак, який і впізнається за характерним запахом або посинення червоного лакмусового папірця, змоченоговодою. Так як в умовах аналізу аміак виділяється тільки в результаті розкладання солей амонію, то реакція взаємодії солей амонію з лугом[c.30]
Дивитися сторінки де згадується термінРозкладання солей амонію :[c.300] [c.314] [c.90] [c.67] [c.141] [c.103] [c .108] [c.251] Загальна хімічна технологія неорганічних речовин 1964 (1964) - [c.459]
Загальна хімічна технологія неорганічних речовин 1965 (1965) - [c.459]
Основи аналітичної хімії Книга 1 (1961) - [c.227]