Розв’язання задач на pH та гідроліз

Рішення задач наpH

Приклад завдання (фрагмент табл.1):

1.Визначення середовища розчину за значеннямрН

а)Розрахунок молярної концентрації: а) іонівН +;б)іонівВІН −

[H + ] = 10 − pH моль/л

[H + ] = 10 –2,4 = 4,0∙10–3 моль/л

[OH – ] = 10 pH–14 моль/л

[OH – ] = 10 2,4–14 = 2,5∙10 –12 моль/л

в)Розрахунок молярної концентраціїHCl(якщо середовище кисле)абоNaOH(якщо середовище лужне)

2.Визначення середовища розчину за значеннямрOН

а)Розрахунок молярної концентрації: а) іонівН +;б)іонівВІН −

[H + ] = 10 pOH–14 моль/л

[H + ] = 10 10,9–14 = 7,9∙10 – 4 моль/л[

[OH – ] = 10 − pOH моль/л

[OH – ] = 10–10, 9 = 1,3∙10–1 1 моль/л

в)Розрахунок молярної концентраціїHCl (якщо середовище кисле) або NaOH (якщо середовище лужне)

3.ЗнаходженнярН і pOHc1 МрозчинуH2SO4 (урівняння дисоціації: H2SO4 → 2 H + + SO

гідроліз
)

[H + ] = 2 · 0,023 = 0,046 моль/л

pH = -lg [H +]; pOH = 14 – рН

pH = -lg0,046 = 1,337; pOH = 14 - 1,337 = 12,663

4.ЗнаходженнярН і pOHc2 МрозчинуBa(OH)2 (урівняння дисоціації: Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH − )

[OH – ] = 2·0,032 = 0,064 моль/л

pOH = -lg [OH -]; pH = 14 – рОН

pOH = -lg0,064 = 1,194; pH = 14 - 1,194 = 12,806

n0(OH − ) = 0,064·64 = 4,096 ммоль

n(H + ) =n0(H + ) –n0(OH − ),

задач
моль/л,

язання
моль/л,

рН = 14 + lg[OH − ]кон

n(OH − ) = 4,096 – 1,012 = 3,084 ммоль,

моль/л,

рН = 14 + lg0,0359 = 12,56

6.Знаходження[H + ], рН і pOH вcМрозчин слабкої кислоти, константа дисоціації якої дорівнюєKa

гідроліз
моль/л;

pH = -lg [H +]; pOH = 14 – рН

моль/л;

pH = -lg (3,82 · 10 -4) = 3,42; pOH = 14 - 3,42 = 10,58

Рішення задач на гідроліз

1.Рівняння дисоціаціїсолей

M

моль
An
язання

M

задач
An
гідроліз
→aΜx+ +bAny-

Fe

розв
(SO
розв
)3

Fe2(SO4)3 → 2 Fe 3+ + 3 SO

розв

M

моль
An
задач

див. табл. «Сильні

кислоти та основи»

див. табл. «Сильні кислоти

Fe

моль
(SO
задач
)3

3.Визначеннятипів гідролізу

осн-ия та сил. до-ти

4.Короткі іонні рівняння гідролізу

сил. осн-ия та сил. до-ти

осн-ия та сил. до-ти

розрахунок рН (KaтаKb– див. табл. «Константи останніх ступенів дисоціації…»)

осн-ия та сил. до-ти

моль
;

задач

pH = -lg0,0184 = 1,74

сил. осн-ия і сл. до-ти

язання
;
до-ти
моль/л; pH = 14 + lg[OH – ]

сл. осн-ия та сил. до-ти

розв
;
до-ти
моль/л; pH = -lg [H + ]

сил. осн-ия та сил. до-ти

сл. осн-ия і сл. до-ти:

а) формула солі Μ

язання
An
до-ти

розв
;
розв
моль/л; pH = -lg [H + ]

б) формула солі Μ

моль
An
розв

моль
;
язання
моль/л;

в) формула солі Μ

до-ти
An
язання

до-ти
;
язання
pH = -lg [H + ]

6.Визначення середовища розчину за значеннямрН