Солі слабкі - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Солі слабкі
Ступінь гідролізу солей слабких кислот та сильних основ[c.482]
Буферні розчини являють собою суміші слабких кислот солями цих же слабких кислот і суміші слабких основ з солями слабких основ. Причина буферної дії таких сумішей зрозуміла. Якщо розчин, що містить СНзСООН і СНзСООМа (оцтовоацетатний буферний розчин) ввести деяку кількість сильної кислоти НС1, то вона буде реагувати з ацетат-іонами, утворюючи еквівалентну кількість СНзСООН[c.280]
Солі слабких кислот та сильних основ. Гідроліз. як константа гідролізу.[c.206]
Солі сурми(])]), як солі слабкої основи, у водному роз-зрі піддаються гідролізу з утворенням основних солей[c.429]
Осадження малорозчинних солей слабких кислот. Дуже великий вплив величина pH надає осадження солей слабких кислот, наприклад карбонатів, оксалатів, фосфатів, сульфідів і т. д. Дійсно, іонами, що осаджують, у цьому випадку є аніони відповідних слабких кислот Oj , С0Г, РО4, і т. д. Але ці аніони, зустрічаючись у розчині з Н -[c.86]
Тому при обчисленні pH тут виходять із рівняння константи іонізації відповідної слабкої кислоти. Для розрахунку кривої титрування необхідно вивести три формули а) розрахунок [Н+] (pH) до титрування, тобто в розчині слабкої кислоти; б) розрахунок [Н+] (pH) у процесі титрування, коли в розчині присутня слабка кислота і її сіль і, нарешті, в) розрахунок [Н+] (pH) у точці еквівалентності, коли в розчині знаходиться тільки сіль слабкої кислоти та сильної основи. Насамперед розрахуємо [Н+] та pH у розчині слабкої кислоти НАп. Кислота іонізує у розчині[c.261]
Причина тотожностікривих титрування полягає в наступному. Як відомо, лужна реакція розчинів солей слабких кислот (НАп) н сильних основ є наслідком гідролізу солі, який заходить тим далі, ніж[c.284]
Відповідно до цієї рівності, яка отримана на підставі наближених рівнянь, ступінь гідролізу солі слабкої кислоти і слабкої основи не залежить від концентрації цієї солі в розчині.[c.484]
Величину pH у третій точці еквівалентності можна обчислити за формулою для pH солей слабких кислот і сильних основ[c.276]
Слід звернути увагу на ту обставину, що ця формула відрізняється від виведеної раніше pH розчинів солей слабких кислот і сильних підстав тільки тим, що у формулі (8)[c.268]
Від яких факторів залежить величина pH, необхідна для досягнення практично повного осадження малорозчинних солей слабких кислот. Наведіть приклади.[c.158]
У яких випадках можна досить точно відтитрувати сіль слабкої кислоти Сіль слабкої основи[c.293]
Узагальнюючи цей приклад, можна зробити висновок, що гідролізу по катіону схильні до солі слабкої основи і сильної кислоти.[c.211]
Характер середовища в цьому випадку визначається відносною силою кислоти, що утворилися, і основи. Цей випадок гідролізу має місце для солей слабких основ та слабких кислот.[c.211]
Гідролізом називається взаємодія солі слабкої кислоти (або слабкої основи) з водою, в результаті якого утворюються недисоціювана кислота (або основа) та іони ВІН (або Н"). Константи дисоціації основи К(, і сполученої йому кислоти пов'язані між кислотою або основою.собою співвідношення = Кн,о-[c.258]
Аналогічно для солі слабкої основи МОН та сильної кислоти[c.149]
Феноляти на відміну від алкоголятів водою не розкладаються, але все ж і вони з водних розчинах, подібно до солей слабких кислот і сильних основ, частково гідролізовані і їх розчини мають лужну реакцію. Фенол витісняється з феноляту навіть вугільною кислотою.[c.480]
Я обмежую кількість солі, слабо солю їжу[c.436]
Альдегіди у присутності органічних солей та солей слабких кислот та сильних основ легко окислюються у карбонові кислоти.[c.98]
Неорганічні осадники. Більшість малорозчинних неорганічних сполук, що застосовуються при гравіметричних визначеннях та поділ іонів, є або солями слабких кислот, або гідроксид металів. Нз перших найбільш широке застосування як у якісному, так і в кількісному аналізі мають сульфіди, тобто сон сірководневої кислоти НгЗ. Незважаючи на загальновідомі незручності, пов'язані із застосуванням сірководню, властивості сульфідів настільки цінні для аналізу, що зазвичай цими незручностями не зважають.[c.120]
Поясніть, чому сіль слабкої кислоти, що важко розчиняється, легко розчиняється в сильнішій кислоті. Наведіть приклади.[c.101]
Як і у випадку гідроокисів, величина pH, необхідна для досягнення практично повного осадження будь-якої малорас-воримой солі слабкої кислоти, залежить перш за все від величини її добутку розчинності. При малій величині добутку розчинності для осадження потрібна і мала концентрація У відповідності з цим повне осадження солі з малою величиною добутку розчинності нерідко може бути досягнуто навіть у сильнокислому середовищі, тобто при малійнеличине pH. Так, з якісного аналізу відомо, що повне осадження сульфідів катіонів IV і V аналітичних груп, величини добутку розчинності яких менше досягається вже порівняно сильнокислому середовищі, саме при pH 0,5. Навпаки, для осадження сульфідів катіонів групи П1, величини творів розчинності яких коливаються[c.86]
Кислі солі слабких кислот також піддаються гідролізу. Однак тут поряд із гідролізом відбувається і дисоціація аніону кислої солі. Так, у розчині гідрокарбонату натрію одночасно протікають гідроліз іону НСОз, що призводить до накопичення іонів ОН[c.263]
Застосування органічних осадників вимагає створення певних умов і насамперед належної величини pH розчину. Причину цього зрозуміти неважко. Вище вказувалося, що при утворенні внутрішньокомплексних солей відбувається заміщення водню кислотної групи реагенту іонами металу при цьому розчин переходять іони водню, як це випливає, наприклад, з наведеного вище рівняння реакції між N1 + і диметилгліоксимом. Зрозуміло, що положення рівноваги повинно залежати від концентрації Н", тобто від величини pH розчину. Диметил-гліоксим (та інші подібні до нього органічні реагенти) веде себе як слабка кислота. значенні величини pH при осадженні малорозчинних солей слабких кислот І тут, якщо відома величина ПР осаду та константа кислотної іонізації реагенту, можна обчислити величину pH, при якій досягається повне осадження.[5]
З тотожності кривих титрування можна зробити наступний важливий висновок титрування солей слабких кислот типу NaAn сильними кислотами можливе лише за умови, якщо відповідна слабка кислота НАп має достатньомалу константу іонізації (тобто досить великий РК). Дійсно, вище вказувалося, що якщо р/(нАп = 9, тобто / Снап = Ю , то відповідну сіль можна точно відтитрувати, подібно до основи з р осн = 5.[c.285]
Цілком аналогічні закономірності спостерігаються і при титруванні солей слабких основ та сильних кислот. Наприклад, титрування NH4 I. розчином NaOH рівносильно титруванню лугом слабкої кислоти НАп з показником титрування, рівним р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24).
Солі слабких кислот перехідних металів, наприклад, форміат заліза (II) Солі Сі, Hg, Sn, Pb, Bi, Fe, o або Ni, наприклад трйт-бутилбензоат свинцю[c.277]
Каталізатор отримують змішуванням суспензії 12-31% основного карбонату N1 (вважаючи на N 0) або сполук (Кі) з 5-20 мас.% вогнетривкого матеріалу (каолін, А120з, ЗЮа та інші оксиди) і сполук лужного металу 0,3-0 ,7 (Вважаючи на К2О) або більше 2 травня. % сполук лужноземельного металу (Са(КОЗ)а та ін). Вогнетривкий матеріал обробляють при температурі 600-800 С. Згадані гідроксиди, солі слабких кислот при нагріванні перетворюються на оксиди металів. Потім[c.61]
Основними перевагами аніонних миючих речовин, що містять гідрофільні сульфогрупи (кислі складою ефіри сірчаної кислоти, алкілсульфо- і алкіларілсуль-фокислоти), є більша розчинність у воді їх кальцієвих і магнієвих солей, ніж розчинність солей карбонових кислот цих же металів. Це дозволяє використовувати їх у жорсткій воді, так як солі, що утворюються, не заважають процесу миття. Стабільність цих сполук у кислому середовищі також більша, ніж стабільність солей карбонових кислот, які являють собою солі слабких кислот та сильних основ. (При використанні мил карбонових кислот у кислих середовищахвиділяються жирні кислоти, залишаючи плями на волокнах, що очищаються. Карбонові мила гідролізують-також негативно впливає на во-[c.336]
Інші співвідношення спостерігаються у водних розчинах солей слабкої кислоти та сильної основи, або навпаки, сильної кислоти та слабкої основи. Вивчаючи ці системи, розглянемо лише закономірності, справедливі для дуже розбавлених розчинів, котрим активності можна замінити концентра-цигми.[c.479]
Розглянемо сіль слабкої кислоти та сильної основи, наприклад Ha OONa. Якщо розчин цієї солі досить розбавлений, можна вважати, що сіль повністю дисоційована. Але іон СНзСОО", саме внаслідок того, що оцтова кислота є слабкою, виявляє основні властивості, тобто здатний[c.479]
У розчині солі слабкої основи та сильної кислоти мають місце ті ж співвідношення, тільки кислота та основа змінюються ролями. Як приклад розглянемо розведений розчин хлористого амонію у воді. Розчинена сіль практично повністю дисо11іована. Іон NH реагує з водою за рівнянням[c.480]
При розчиненні у воді солі слабкої кислоти і слабкої основи, наприклад H3 OONH4, яку позначимо A NH4, сіль дисоціює майже повністю на іони Ас" і NHI, кожен з яких бере участь у гідролітичній рівновазі[c.483]
Оскільки формулу (XVIII, 92) для pH розчину в еквівалентній точці входять лише константи, вважатимуться, що у першому наближенні pH розчину солі слабкої кислоти і слабкого підстави залежить від концентрації.[c.508]
Як видно, Кг2 Кг1. Це пов'язано з тим, що константа дисоціації кислоти по першому ступені, як правило, значно більше константи дисоціації по другому ступені. Тому при наближених розрахунках, пов'язаних із гідролізомсолей слабких багатоосновних кислот, можна брати до уваги лише гідроліз по першому ступені.[c.151]
Аналогічно протікають реакція між сильними основами солями слабких основ. Наприклад, при дії гідроксиду атр11я на суміш заліза(II) виділяється гідроксид заліза(II)[c.255]
Дивитися сторінки де згадується термінСолі слабкі :[c.93] [c.198] [c.273] [c.477] [c.505] [c.249] [c. 131] [c.461] [c.59] [c.60] [c.35] Електрохімія розчинів (1959) - [c.55, c.226]