Ступінь - іонність - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Ступінь - іонність
Ступінь іонності або ковалентності зв'язку характеризується електронною щільністю. [1]
Ступінь іонності можна оцінити декількома методами, але, ймовірно, найпрямішим є електронна спектроскопія сполук даного елемента. Інтервали між електронними енергетичними рівнями, безумовно, залежать від міжатомних взаємодій, та зміни розташування цих рівнів викликають зміни у спектрі. Невзаємодіючі іони, мабуть, матимуть найпростіші спектри, оскільки вони володіють найвищою симетрією та найменшими енергіями взаємодії із сусідніми іонами. Для ковалентно зв'язаних атомів очікується, що електронні спектри будуть сильно залежати від природи атомів, що утворюють ковалентні зв'язки. Це і спостерігається насправді. [3]
Ступінь іонності (або відсоток іонності) хімічного зв'язку визначається як відношення ефективного заряду до заряду електрона. [4]
Ступінь іонності можна оцінити декількома методами, але, ймовірно, найпрямішим є електронна спектроскопія сполук даного елемента. Інтервали між електронними енергетичними рівнями, безумовно, залежать від міжатомних взаємодій, та зміни розташування цих рівнів викликають зміни у спектрі. Невзаємодіючі попи, мабуть, матимуть найпростіші спектри, оскільки вони володіють найвищою симетрією та найменшими енергіями взаємодії із сусідніми іонами. Для ковалентно зв'язаних атомів очікується, що електронні спектри будуть сильно залежати від природи атомів, що утворюють ковалентні зв'язки. Це і спостерігається насправді. [5]
Ступінь іонності залишається все ж таки невизначеною. [6]
Ступінь іонності міжатомного зв'язку можнавизначити за величиною ефективного заряду атомів, що відбиває розподіл електронної густини. Величину ефективного заряду, у свою чергу, визначають з рентгенівських даних (наприклад, для атома кремнію в ряді його сполук - шляхом вимірювання зміщення / Са2 ліній), за величиною теплоти сублімації, методом анігіляції позитронів. Цей останній метод цікавий як сам собою. [7]
Ступінь іонності сульфонатів двовалентних металів значно вищий, ніж у одновалентних, - у останніх нижче діелектрична проникність і вище ККМ. Навпаки, розчинність у воді та водоутримуючі властивості у сульфонатів одновалентних металів значно вища, ніж у двовалентних. [8]
Ступенем іонності називають частку іонного характеру зв'язку. Іонний зв'язок можна розглядати як граничний полярний хімічний зв'язок, для якого ефективний заряд атома близький до одиниці. [10]
ступенем іонності з'єднання: зазвичай в іонних з'єднаннях, де зміни потенціалу особливо відчутні, рухливість низька; з іншого боку, в кристалах з ковалентним зв'язком (де відсутнє чергування позитивних та негативних іонів) рухливість носіїв значно вища. Порівняння ряду ізоморфних кристалів, таких як, наприклад PbS, PbSe, PbTe, ясно показує, як збільшується рухливість при переході від іонного до ковалентного зв'язку. [11]
ступенем іонності з'єднання: зазвичай в іонних з'єднаннях, де зміни потенціалу особливо відчутні, рухливість низька; з іншого боку, в кристалах з ковалентним зв'язком (де відсутнє чергування позитивних та негативних іонів) рухливість носіїв значно вища. Порівняння ряду ізоморфних кристалів, таких як, наприклад, PbS, PbSe, РЬТе, ясно показує, як збільшується рухливість при переході від іонної доковалентного зв'язку. [12]
Причому ступінь іонності перехідного стану виражається по-різному в залежності від вихідного вуглеводню, галогену та каталізатора. [13]
Завищення ступеня іонності, на нашу думку, обумовлено невизначеністю в обліку гібридизації, поляризації та кратності зв'язків. [15]