Урок хімії на тему - Хімічний зв’язок

Презентації до уроку

Мета уроку:

На підставі знань про будову атома розпочати формування понять «хімічний зв'язок», «ковалентний зв'язок», «електронегативність», «ковалентний полярний та неполярний зв'язок».
Навчити школярів записувати схеми освіти ковалентного зв'язку для двоатомних молекул.
Сформувати поняття про кратність ковалентного зв'язку.
Роз'яснити зміст електронних та структурних формул.

Тип уроку: Формування нових знань

Вигляд уроку: Мультимедіа урок.

Обладнання: комп'ютер, проектор, мультимедійні ресурси, періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

I. Організаційний момент

II.Актуалізація знань

Перш ніж розглядати механізм ковалентного зв'язку, вчитель пропонує повторити з учнями будову атома та розподіл електронів за енергетичними рівнями; пояснити виходячи з будови атома причину хімічної інертності атомів шляхетних газів; розглянути, що таке завершений електронний шар. (Презентація 1 ) Кілька учнів на макеті складають електронні формули (Презентація 4 )

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Основними об'єктами навколишнього світу є атоми та молекули. Напевно, багато хто з вас знає, що з атомів і молекул складаються всі речі у світі. Тоді як ви поясните, що вони відрізняються? Якби всі атоми були однаковими, у світі існував би лише один вид матерії. Вам відомо, що в даний час існує більше ста різновидів атомів, які можуть з'єднуватися між собою. Якщо з'єднуються кілька атомів одного виду, вониутворюють прості речовини. Існують і такі речовини, молекули яких складаються із двох-трьох і більше атомів різного виду – їх називають складними. Кожна речовина має свою назву і має унікальні властивості. Яким чином атоми з'єднуються між собою? Далі обговорюємо, чи всі атоми хімічних елементів з'єднуються. Чи немає в природі одиночних атомів? Виявляється, є атоми благородних газів. Електрони в атомі розташовуються на енергетичних рівнях. Електрони зовнішнього шару називають валентними. Повністю заповненим енергетичним рівнем мають елементи VIII групи - благородні (інертні) гази. Порівнюємо електронну будову атомів благородних газів, з'ясовуємо особливість завершених та стійких зовнішніх енергетичних рівнів:

Чим пояснити стійкість зовнішнього восьмиелектронного рівня? Причина цього у тому, що це електрони на зовнішніх енергетичних рівнях елементів спарени, тобто вже у атомах пов'язані попарно.

Оскільки електронна конфігурація шляхетного газу дуже стійка, її прагнуть досягти і атоми інших елементів. Усі атоми, об'єднуючись у молекули, зробити це можуть або, віддавши електрони, або прийнявши електрони, або узагальнивши свої електрони з електронами інших атомів. Кількість електронів, необхідних атомам різних хімічних елементів до завершення зовнішнього електронного шару, по-різному.

Зовнішні електронні шари атомів інших хімічних елементів можуть містити як спарені, так і спарені електрони.

Пропонуємо учням підрахувати, скільки електронів не вистачає атомам кожного із хімічних елементів другого періоду для завершення зовнішнього електронного шару.

Висновок: якщо в атомі немає непарних електронів інемає можливості їх розпарювання, як в інертних газів, де вони утворюють хімічної зв'язку і сполук не утворюють, тому й інертні. У освіті хімічного зв'язку беруть участь переважно непарні електрони зовнішнього шару атома. Сутність утворення хімічного зв'язку полягає у паруванні непарних електронів. Хлопці, ми відповіли на одне питання, поставлене в завдання цього уроку. – Що змушує атоми з'єднуватися один з одним у молекули? А ось як відбувається це спарювання, нам належить розібратися. Цікаво, наприклад, як здійснюється зв'язок між атомами елементів-неметалів, які мають схожу тенденцію до приєднання електронів? Розглянемо спочатку, як утворюється зв'язок між атомами одного й того ж хімічного елемента, наприклад, у речовинах, що мають двоатомні молекули. Два однакові атоми елемента-неметалу можуть об'єднуватися в молекулу тільки одним способом: узагальнивши свої зовнішні електрони, тобто, зробивши їх загальними для обох атомів. Коли атоми узагальнюють свої електрони, утворюється ковалентний зв'язок.

Ковалентний зв'язок – це хімічний зв'язок, що виникає в результаті утворення загальної електронної пари між атомами, що взаємодіють. Для наочності зображення того, як утворюється ковалентний зв'язок, використовуються електронні формули. У ній кожен атом позначається буквеними символами відповідного елемента, а навколо цього символу крапками позначають усі валентні електрони, у тому числі й не беруть участь у освіті зв'язку. Одна точка означає один електрон.

Наприклад: електронна формула водню електронна формула хлору електронна формула кисню електронна формула азоту

Для утворення зв'язку кожен атом надає у спільне користування одним електроном.Ковалентний зв'язок утворює лише пара електронів, що знаходиться між атомами. Вона називається поділеною парою. Інші пари електронів називають неподіленими парами. Вони заповнюють оболонки та не беруть участь у зв'язуванні. При цьому пара електронів, що утворюється, належить одночасно двом атомам.

Механізм виникнення ковалентного зв'язку розглянемо з прикладу утворення молекули водню:

Ядро атома водню оточене сферичною електронною хмарою, утвореною 1 s-електроном. При зближенні атомів до певної відстані починають діяти сили тяжіння між ядром одного атома та електроном іншого атома, а також сили відштовхування між ядрами та між електронами

Ковалентний зв'язок буває двох видів -ковалентна неполярна та ковалентна полярна. Пов'язаний такий поділ з тим, де саме між ядрами розташовуватимуться загальні електронні пари – рівно посередині або будуть зміщені у бік одного з ядер.

Розташування загальних електронних пар між ядрами атомів, що зв'язуються залежить від електронегативності атома.

Електронегативність - це здатність атомів хімічного елемента відтягувати до себе загальні електронні пари, що беруть участь в утворенні хімічного зв'язку.