Зрівняння окисно-відновної реакції
Окислювально-відновні реакції, також редокс (англ. redox, від reduction-oxidation - відновлення-окислення) - це зустрічно-паралельні хімічні реакції, що протікають зі зміною ступенів окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин (або іонів речовин), що реалізуються шляхом перерозподілу електронів між атомом-окислювачем (акцептором) та атомом-відновником (донором).
Калькулятор збалансування окисно-відновної реакції
Онлайн калькулятор для зрівнювання (збалансування) незбалансованої окислювально-відновної хімічної реакції.
Опис окисно-відновної реакції
У процесі окислювально-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окислюється; окислювач приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окислювально-відновна реакція є єдністю двох протилежних перетворень - окислення і відновлення, що відбуваються одночасно і без відриву одного від іншого
Приклад окисно-відновної реакції
Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти у схемах наступних окисно-відновних реакцій за участю металів:
а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O б) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O
Застосування методу електронного балансу за кроками. Приклад «а»
(у сумі, знову ж таки, отримаємо нуль, як і має бути)
Теперперейдемо до другої частинирівняння.
Для AgNO3 ступінь окислення срібла +1 кисню -2, отже ступінь окислення азоту дорівнює:
Для NO ступінь окислення кисню -2, отже азоту +2
Для H2O ступінь окислення водню +1, кисню -2
Крок 2. Запишемо рівняння в новому вигляді, із зазначенням ступеня окислення кожного з елементів, що беруть участь у хімічній реакції.
Ag 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Ag +1 N +5 O -2 3 + N +2 O -2 + H +1 2O -2
- У початковому рівнянні перед Ag ставимо трійку, що вимагатиме такого ж коефіцієнта перед AgNO3
- Тепер у нас виник дисбаланс щодо кількості атомів азоту. У правій частині їх чотири, у лівій – один. Тому ставимо перед HNO3 коефіцієнт 4
- Тепер залишається зрівняти 4 атоми водню ліворуч і два — праворуч. Вирішуємо це шляхом застосування коефіцієнта 2 перед H2O
Для H2SO4 ступінь окислення водню +1 кисню -2, звідки ступінь окислення сірки 0 — (+1)*2 — (-2)*4 = +6
Для CaSO4 ступінь окислення кальцію дорівнює +2 кисню -2, звідки ступінь окислення сірки 0 — (+2) — (-2)*4 = +6
Для H2S ступінь окислення водню +1 відповідно сірки -2
Ca 0 +H +1 2S +6 O -2 4 → Ca +2 S +6 O -2 4 + H +1 2S -2 + H +1 2O -2 Ca 0 - 2e = Ca +2 ( коефіцієнт 4) S +6 + 8e = S -2
Для Be(NO3)2 ступінь окислення берилію +2, кисню -2, звідки ступінь окислення азоту ( 0 - (+2) - (-2) * 3 * 2) / 2 = +5
Be 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Be +2 (N +5 O -2 3)2 + N +2 O -2 + H +1 2O -2 Be 0 - 2e = Be +2 (коефіцієнт 3) N +5 +3e = N +2 (коефіцієнт 2)