2.3. Кислоти
Гідроксиди зазвичай розглядають як продукти взаємодії оксидів з водою - незалежно від того, спостерігається ця взаємодія насправді або гідроксид може бути отриманий тільки непрямим шляхом. Так,основніоксидиактивнихметалів, взаємодіючи з водою, даютьосновнігідрокси (основи), аоксидинеметалів( кислотні оксиди)-кислотні гідроксиди,т. е. кисневміснікислоти (оксокислоти). Наприклад,K2O+H2O=2KOH;SO3+H2O=H2SO4— або, якщо уявитиH2SO4восновній формігідрокси-SO2(ON)2.
Розчинні у воді основи, відповідні основним оксидам металівIA- та IIA- підгруп ПС, називаютьлугами(наприклад,KOH,Ca(OH)2).
Серед гідроксидів виділяютьамфотерні гідроксиди,відповідніамфотерним оксидам.Вони здатні дисоціювати у водних розчинах як за типом кислот, так і за типом основ. Томуамфотернігідроксиутворюють соліпри взаємодії із кислотами, і з основами (лугами).
З кислотамивони взаємодіютьяк основи:
З лугамивони реагуютьяк кислоти:
Всеамфотерні гідроксиди - нерозчинні у воді,тому їх отримують непрямим шляхом, зазвичай при взаємодії солей відповідних металів з лугами, зазвичайNaOHабоКOH.
2.3. Кислоти
Кислоти – це складні хімічні сполуки, які, піддаючись електролітичнійдисоціації при розчиненні у воді, утворюють розчин, що містить надлишок іонів воднюН+або іонів гідроксоніюН3О+.
Усі характерні властивості кислот (кислий смак, можливість взаємодії з іншими речовинами) обумовлені присутністю іонів воднюН+або гідроксоніюН3О+(Н++Н2О).
Кислоти є дуже хімічно активними речовинами. Вонирозчиняють метали, взаємодіють з основами, основними та амфотерними оксидами з утворенням солей.