Дисоціація - молекула - розчинена речовина.
Дисоціація - молекула - розчинена речовина
Дисоціація молекули розчиненої речовини, що складається із взаємозалежних іонів, відбувається при її зіткненні з іншою молекулою (розчинника або розчиненої речовини), що має досить велику кінетичну енергію теплового руху. Інтенсивна дисоціація кислот, солей і лугів у водних розчинах пов'язані з тим, що молекули води мають великий електричний момент, тобто. подібні до сильно витягнутих диполів. Під впливом електричного поля, створюваного полярною молекулою кислоти, солі чи лугу, оточуючі її диполі води орієнтуються переважно в такий спосіб ( мал. 11.1), що своїм електричним полем істотно послаблюють зв'язок між іонами цієї молекули і полегшують її дисоціацію. [1]
Прийнявши дисоціацію молекул розчиненої речовини на іони, можна якісно пояснити властивості електролітів, які відрізняють їхню відмінність від розчинів звичайних, які проводять струму. [2]
Внаслідок розчинення солей та інших сполук у водному середовищі відбувається дисоціація молекул розчиненої речовини. [3]
Внаслідок розчинення солей та інших сполук у водному середовищі відбувається дисоціація молекул розчиненої речовини, результат цього процесу - виникнення на контакті двох електролітів різної концентрації наприклад, пластової води та бурового розчину, дифузійної різниці потенціалів. [4]
Подібне ненормально велике зниження температури замерзання водних розчинів, викликане дисоціацією молекул розчиненої речовини, виявляє більшість кислот, лугів і солей. Припущення про розпад (дисоціацію) молекул зазначених речовин у водному розчині на частинки дрібніші, ніж молекули, знайшло повне підтвердженняу теорії електролітичної дисоціації, розбору якої присвячена наступна глава. [5]
Закон Ламберта - Беєра виконується, якщо при зміні концентрації не відбувається агрегації чи дисоціації молекул розчиненої речовини. [6]
Введений Арреніусом вираз коефіцієнт активності, звичайно, був невдалим і, мабуть, мав на меті замаскувати основну ідею про дисоціацію молекул розчинених речовин через побоювання різких заперечень фізиків. [7]
Дистильована вода, отримана повторною перегонкою, практично не має електропровідності, маючи опір більше 108 Ом см. За рахунок розчинення у воді деяких солей, основ або кислот отримані розчини стають хорошими провідниками електричного струму, що обумовлюється дисоціацією молекули розчиненої речовини на іони, тому процес ще називається іонізацією. [8]
Залежно стану речовин у розчині виділяють розчини електролітів і неэлектролитов - молекулярні розчини. Розчини електролітів містять іони, що утворилися при дисоціації молекул розчиненої речовини або при роз'єднанні в середовищі розчинника іонів, які вже були в кристалі. У розчинах неелектролітів заряджені частинки у відчутних кількостях відсутні. [9]
І розчинник, і розчинена речовина значно впливають один на одного і взаємно змінюють свої властивості. Ступінь цього впливу залежить від природи тієї та іншої речовини, і вона найбільш суттєво проявляється у дисоціації молекул розчиненої речовини або їх асоціації. Переважне проходження того чи іншого процесу визначається концентрацією речовини в розчині, температурою та співвідношенням полярностей розчинника та розчиненої речовини. [10]
Найбільш поширенимиприладами, призначеними вимірювання загальної концентрації іонів, є кондуктометри. Розчини солей, кислот, лугів є провідниками другого роду, перенесення струму яких здійснюється завдяки руху іонів, що утворюються при дисоціації молекул розчинених речовин . Вимірюючи провідність розчину, можна будувати висновки про концентрації у ньому речовин. [12]
Якщо розчини є простими механічними сумішами, то при однаковому ступені асоціації або дисоціації молекул розчиненої речовини слід очікувати однакових спектрів поглинання. За різного ступеня асоціації або дисоціації розчинених молекул або при утворенні сольватів питання могло бути вирішене лише систематичним вивченням спектрів поглинання розчинів різної концентрації за різних температур. [13]
Згідно з даними Пората [12], збільшення іонної сили від 001 до 02 незначно впливає на величини елююючих обсягів амінокислот і білків при використанні колонок з сефадексом. Однак 0 5 М Na різко зменшує величину елююючого об'єму лізоциму. При більш високих іонних силах може спостерігатися денатурація та вплив на результати фракціонування асоціації чи дисоціації молекул розчиненої речовини. Середні значення іонної сили та рН не надають помітного впливу на розмір пір гелів. [14]
Відношення числа молекул, що розпалися на іони, до первісного числа всіх молекул розчиненої речовини називають ступенем дисоціації та позначають літерою а. Вона збільшується з розведенням розчину. При нескінченному розведенні ступінь дисоціації наближається до одиниці, що відповідає повній, 100%-ній дисоціації молекул розчиненої речовини на іони. [15]