Досвід №3
Окислювально-відновні властивості галогенів та галогенід-іонів
а) Визначення окисної активності галогеніду.
У три пробірки було налито по 5 крапель розчинів: у першу – броміду, у дві інші – йодиду калію. У всі пробірки було додано органічний розчинник (толуол). У перші дві пробірки з бромідом та йодидом було також додано хлорну воду, в останню – бромну воду.
Окислювальна здатність галогенів зменшується від хлору до йоду.
б) Окислення металу бромом.
У пробірку було додано бромну воду та порошок магнію. Бромна вода знебарвилася.
в) Окислення сірководню галогенідами.
У три пробірки було налито: у першій – хлорної, у другій – бромної, у третій – йодної води. Далі було додано сірководневу воду. Забарвлення бромної та йодної води зникло.
г) Відновлення сірчаної кислоти.
У три пробірки було покладено мікрошпателем: в першу - хлориду, в другу - броміду, в третю - йодиду калію. Далі до кожної було додано концентрованої сірчаної кислоти. Спостерігалася поява білого диму галогеноводів в перший момент у всіх трьох пробірках. У другій пробірці відмічено виділення бурих парів та діоксиду сірки. У третій – фіолетових пар йоду, сірки та сірководню. У першій пробірці вторинних процесів не відбувалося.
Відновлювальна активність галогенів збільшується від HCl до HI.
д) Відновлення хлориду заліза (III).
У дві пробірки були додані розчини: у першу – броміду, у другу – йодиду калію. Після обидві пробірки був доданий розчин хлориду заліза (III) і органічний розчинник.
KBr + FeCl3 = FeCl2 + KCl + Br2 – помаранчева ораска
KI + FeCl3 = FeCl2+ KCl + I2 – червоне забарвлення