Електроліз - звичайна вода - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Електроліз – звичайна вода
Електроліз звичайної води - найзручніший метод отримання важкої води (зрозуміло, у присутності H2SO4 або NaOH; див. стор. [1]
Шляхом досить тривалого електролізу звичайної води і наступної перегонки залишку важка вода може бути отримана практично чистому; стані. [2]
Шляхом досить тривалого електролізу звичайної води та наступної перегонки залишку важка вода може бути отримана практично чистому стані. [3]
При електролізі звичайної води важка вода накопичується в електролізері. У табл. 17.13 зіставлені деякі властивості звичайної та важкої води. [5]
При електролізі звичайної води, що містить поряд з молекулами Н2О також незначна кількість молекул DjO, утворених важким ізотопом водню, розкладаються переважно молекули HiO. [6]
Виділяють важку воду електролізом звичайної води. При електролізі важка вода не зазнає змін і накопичується у залишку електроліту. Однак кількість її завжди буває дуже незначною. [7]
Зрештою, при електролізі звичайної води легкий водень виділяється на негативному полюсі швидше, ніж дейтерій. Таким чином, у процесі електролізу вода збагачується дейтерієм. Цей метод отримання важкої води було вперше здійснено у промислових масштабах у Норвегії. В даний час літр цієї води коштує 60 000 франків. [8]
Процес виділення важкої води шляхом електролізу звичайної води без раціонального використання одержуваного в результаті електролізу водню дуже дорогий. Це насамперед високим споживанням енергії і дуже значними витратами спорудження підприємств. При описаній каскадній системі та регенерації водню тадейтерію шляхом спалювання витрата енергії, за даними одного норвезького журналу, обчислюється в 130 тис. кет-год на 1 кг важкої води. [9]
Як показує досвід, при електролізі звичайної води розкладаються водень і кисень переважно молекули HjO ( M 18), а молекули 2Н2О ( М 20) накопичуються в залишку. Шляхом подальшого тривалого електролізу цієї рідини та наступної перегонки залишку важка вода може бути отримана практично чистому стані. [10]
Як показує досвід, при електролізі звичайної води розкладаються водень і кисень переважно молекули Й2О ( М18), а молекули 2Н2О ( М 20) накопичуються в залишку. Шляхом подальшого тривалого електролізу цієї рідини та наступної перегонки залишку важка вода може бути отримана практично чистому стані. [11]
Міститься у природних водах та атм. Отримують електролізом звичайної води, при цьому Ст застосовують як ефективний сповільнювач нейтронів в ядерних реакторах, а також в хім., біол. [12]
Усі хімічні реакції з важкою водою протікають значно повільніше, ніж із звичайною водою. Тому при тривалому електролізі звичайної води накопичується в электролизере. Тяжка вода застосовується як сповільнювач нейтронів у ядерних реакторах. [13]
Хімічні реакції з важкою водою протікають значно повільніше, ніж із звичайною водою. Тому при тривалому електролізі звичайної води накопичується в электролизере. [14]