Глосарій. Хімія
Берклій (Bk, лат. Berkelium) - штучно отриманий радіоактивний трансурановий хімічний елемент групи актиноїдів таблиці Менделєєва з атомним номером 97. Берклій не має стабільних ізотопів, найбільш довгоживучий нуклід 247 Bk має період напіврозпаду 1380 років.
Отриманий 1949 р. вченими Національної лабораторії ім. Лоуренса в Берклі (Каліфорнія, США; тодішня назва — Радіаційна лабораторія) С. Томпсоном, Г. Сіборгом, А. Гіорсо при бомбардуванні мішені з америція-241 прискореними на 60-дюймовому циклотроні α-частинками. 97-й елемент був отриманий групою Сиборга слідом за елементами з номерами 94 (плутонієм), 95 (америцієм) та 96 (кюрієм). П'ятирічна затримка після синтезу 96 елемента була пов'язана з відсутністю матеріалу для вихідної мішені - ізотопу америція 241 Am. Для хімічної ідентифікації нового елемента використовували добре відпрацьований метод іонообмінної хроматографії. Берклій є хімічним аналогом тербію, що отримав назву від невеликого селища Іттербю у Швеції, поряд з яким було виявлено мінерал, що містить серед інших рідкісноземельних металів та тербій. Тому було вирішено назвати 97 елемент за назвою міста Берклі.
Ізотопи берклію з масовими числами до 248 отримують з відповідних ізотопів америцію або кюрію за реакцією (α, n) або (α, p, n). 249 Вк утворюється в ядерному реакторі при опроміненні нейтронами 238 U або Pu 239 Pu. 250 Вк отримують опроміненням 249 Вк реакції (γ, n).
ФізичніПроста речовина берклій - радіоактивний метал сріблясто-білого кольору.ХімічніВстановлено, що Берклі дуже реакційноздатний. У своїх численних сполуках він має ступеня окислення + 3 (переважно) та + 4. Існування чотиривалентного берклію дозволяє відокремлювати цейелемент від інших актиноїдів та лантаноїдів (продуктів поділу), які або не мають такої валентної форми, або важче до неї перекладаються. Взаємодіє з киснем (оксид та діоксид), галогенами та сіркою. Відомі подвійні солі та металоорганічні сполуки берклію. Утворює комплексні сполуки з мінеральними та органічними кислотами. Найбільш стійкі сполуки берклію в розчині за ступенем окислення +3. При рН, близьких до лужного середовища Bk 3+ утворює нерозчинний основний гідроксид. Оксиди, фториди, фосфати та карбонати берклію нерозчинні у воді. У чотиривалентному стані берклій є сильним окисником.