Молярна частка - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Молярна частка
Відповідно до закону Дальтона парціальний тиск компонента газової суміші р є твір його молярної частки на загальний тиск р, під яким знаходиться газова суміш[c.32]
Перерахунок молярної] частки відгону до масової проводиться за формулою[c.201]
За законом Дальтона парціальний тиск газу будь-якого компонента є твір його молярної частки г/, в газовій фазі на загальний тиск системи р[c.86]
Відношення числа молей кожного компонента до молей суміші дає молярну частку компонента в суміші, а в цілому - молярний склад суміші.[c.25]
Для перерахунку молярної частка відгону в масову знаходимо молекулярну вагу вихідної суміші та пари.[c.203]
При високих тисках, особливо коли щільність газу стає порівнянна із щільністю рідини, утворення газових розчинів супроводжується зміною обсягу та тепловим ефектом. Механізм розчинення речовин у стиснутих газах принципово не відрізняється від механізму розчинення рідини. У стиснутих газах розчинення речовин сягає значних величин. Так, при l 10 Па і 100 С азот розчиняє до 10 молярних часток бензину (%), а етилен при 2,4-10 Па і 50 ° С - до 17 молярних часток нафталіну (%). Стислі газові розчини використовуються в техніці для синтезу деяких мінералів, наприклад, розчинність кварцу при високих температурах у стислій водяній парі, насиченій деякими солями, використовується для вирощування великих (масою до кількох кілограмів) кристалів.
Розрахувати кількість теплоти (на 1000 кг колчедану), що виноситься з печі газом із молярною часткою SO2 0,10, Ou 0,7, Н2О 0,3, N2 0,80. Обсяг газу, що отримується іри випаленніколчедана масою 1000 кг, дорівнює 2500 м,[c.73]
Нехай маємо суміш, що складається з N молів, а число молей компонентів А, В, С. складає Па, Пв, Пс тоді молярні частки компонентів[c.24]
Згідно (1.33), якщо система складається з газів, що підпорядковуються рівнянню (1.1), індивідуальні об'єми кожного відділу. загальний обсяг V системи[c.17]
Розглянемо насадочну колону при встановленому режимі роботи. У довільному перерізі насадки концентрації потоків, виражені через молярні частки, позначимо через х я у. Якщо молекулярні ваги компонентів близькі один до одного і якщо до парової фази можна застосувати закони ідеальних газів, молярні концентрації Сг і парціальні тиску можна замінити в рівняннях масовіддачі через пропорційні їм молярні частки.[c.80]
Потрібно вирішити питання про правильне найменування відношення молярної частки у паровій фазі до молярної[c.89]
Відношення числа молей компонента до загального числа молей суміші виражає молярну частку даного компонента в суміші. Сума молярних часток всіх компонентів, що становлять суміш, дорівнює 1.[c.24]
Зміст компонентів у фазі, виражений у молярних частках, називається молярним складом фази.[c.24]
Якщо встановлено молярний склад Ша, Шв, Шс. . то число молей суміші можна прийняти за 1 моль, при цьому число молей кожного компонента суміші буде чисельно дорівнює його молярної частці. Знаючи число молей кожного компонента суміші гпл, Шв, гпс. та його молярну масу Ма, Мв, Мс множенням знайдемо масу кожного компонента.[c.25]
Це і є стандартна зміна вільної енергії вреакції, що відноситься до чистих речовин (ц, = р."г, якщо = 1) при нормальному стані К (ж) - Константа рівноваги, виражена в молярних частках. Для ідеального газу ми можемо зв'язати К (с) і К (Р1) з К (х), використовуючи К (х1) і співвідношення, що випливають із законів для ідеального газу / = х Р (Р - загальний тиск) j = / У = Р1 / НТ = х Р / НТ = де V - загальний обсяг К (/),) = К (х) РД" і К (с) = К (x) УД", де Ап - зміна числа молей в реакції. Таким чином,[c.242]
Відношення парціального обсягу до загального обсягу суміші є об'ємна (або молярна) частка компонента суміші.[c.31]
Відповідно до закону Рауля парціальний тиск компонента Р ідеального рідкого розчину є добуток молярної частки компонента Х на тиск його насичених пар Лг при даній температурі[c.32]
Приклад 7. Розрахувати ентальпії двофазного потоку, що надходить у сепаратор, газу сепарації та сирого конденсату при тиску 6 МПа та температурі -15 °С. Вихідні дані (склади фаз, їх молярні частки та молекулярні маси компонентів) наведено у табл. 6.[c.43]
Нехай маємо повну просту колону ректифікації, в якій слід розділити бінарну систему Р на верхній продукт Д, що складається з легколетючого компонента, і нижній продукт W, що складається з важколітучого компонента (рис. 35). Нехай Хр, хд, ху - відповідно склади харчування, дистиляту (верхній продукт) і залишку (нижній продукт) у молярних частках легколетючого (низькокиплячого) компонента.[c.107]
У, 1/2 - молярні частки легкокиплячого компонента в парах відповідно на вході в колону і на виході з неї[c.108]
XI, л 2-молярні частки легколетючого компонента в рідині відповідно на виході з колони і на вході в неї[c.108]
X, у -молярні частки легколетючого компонента відповідно в рідкій та паровій фазах у будь-якому перерізі колони.[c.108]
Знайдено, що зазвичай г 0,1 або менше. У типовому експерименті з сумішшю водню з азотом (Т 2 = 274 ° С Т1 = 11 ° С) значення кг досягає максимального значення 0,10 для суміші / з водню і / з азоту і падає майже лінійно до нуля по обидва боки від цього максимуму . У цьому відмінність у молярних частках Н2(Т 1)— Н2(7 2) становить лише близько 0,06 [16]. (Докладніше див [17].)[c.172]
При электрокрекинге газу з мол5рной часткою No 0,02, СН4 0,98 )i щільністю 0,709 кг/м виходить газ з часткою молярної ацетилену 0,15. Розрахувати матеріальний баланс процесу на 1000 м вихідного прибуткового ra sa без урахування побічних реакцій.[c.74]
При отриманні ВМС поліконденсації велика увага приділяється збереженню певного співвідношення вихідних мономерів. При порушенні цієї умови поліконденсація може припинитися на ранніх стадіях і полімер заданої молекулярної маси не утворюється внаслідок приєднання до обох кінців макромолекул однакових реакційних груп. Отже, якщо число моль одного мономеру перевищує число молей іншого, нлн навпаки, то надлишок одного з моно-мсрои призведе до зниження молекулярної маси, тобто стінка повконденсації п визначатиметься надлишком даного мономеру п = 100/фмої, де - молярна частка надлишку одного нз мономерів, %.[c.271]
Молярна частка кожного компонстгга ji цієї рідини знайдеться за співвідношенням виду xi = gi/g- Якщо цю кубову рідину піддати нескінченно малому процесу викіпапія, то n парову фазу перейде dg молей, що визначається диференціюванням (II 1.36)[c.107]
Якщо серед компонентів системи, що переганяється, міститьсяпрактично пекопдеисирующийся газ, то його молярна частка г/нк у паровій фазі визначається за (111.54) для умови /снк = е[c.113]
Компонент Масеопая частка (Г-Молярна маса г/моль Число молен г Молярна частка[c.26]
Припускаємо, що в процесі сепарації встановлюється стан рівноваги при тиску сепарації р і температурі t, склад вихідної суміші заданий у молярних частках (рис. 3). Використовуємо такі позначення Р - число молей вихідної суміші а - склад вихідної суміші в молярних частках V, Уг - число молей і молярний склад газу сепарації Ь, х - число молей і молярний склад газового конденсату. Запишемо матеріальний баланс процесу[c.33]
Цілком очевидно, наскільки нереальна можливість отримання такої великої інформації, в той час як знання невеликої кількості змінних (Р, У, Т, молярна частка), необхідних для повного опису термодинамічного стану системи, дозволяє визначити макроскопічний стан системи при рівновазі (див. Розд. 1.1 та 1.2). Навіть вимоги, що пред'являються для емпіричного опису системи, не такі великі.[c.114]
Дивитися сторінки, де згадується термінМолярна частка :[c.594] [c.149] [c.150] [c.150] [c.272] [c.13] [c. 51] [c.64] [c.86] [c.26] [c.44] [c.44] [c.44] [c.165] [c.216] [c.217] [c. 241] [c.242] [c.246] Дивитись розділи в:
Фізична та колоїдна хімія (1988) - [c.173]
Неорганічна хімія (1987) - [c.140]
Посібник з фізичної хімії (1988) - [c.120]
Основи аналітичної хімії Книга 1 Загальні питання Методи поділу (2002) - [c.104]
Основи аналітичної хімії Частина 2 Изд.2 (2002) - [c.65, c.67]
Дифузія та теплопередача в хімічній кінетиці (1987) - [c.147]
Лекціїза загальним курсом хімії (том 1) (1962) - [c.245]
Фізична біохімія (1949) - [c.38]
Фізична та колоїдна хімія (1954) - [c.20]
Фізична хімія для біологів (1976) - [c.128]
Дифузія та теплопередача в хімічній кінетиці Видання 2 (1967) - [c.147]
Загальна хімія Изд2 (2000) - [c.13, c.535]
Курс загальної хімії (0) - [c.148]
Курс загальної хімії (0) - [c.148]
Лекції з загального курсу хімії Том 1 (1962) - [c.245]