Обчислення - активність - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1
Обчислення – активність
Обчислення активності Се при вимірах препаратів на гамма-спектрометрі виробляють за площею фотопиків з енергіями, кеВ: 165 (Се139), 145 (Се. [1]
Обчислення активності електроліту зводиться таким чином обчислення електричної роботи поділу його іонів. [2]
Обчислення активності розчинника підвищення температури кипіння розчину здійснюється за допомогою методів, аналогічних тим, які застосовуються при розрахунках, заснованих на зниженні температури замерзання. [3]
Обчислення активності окремих продуктів поділу в момент вивантаження з реактора або через деякий час після вивантаження проводиться за наведеними нижче формулами. [4]
Методи обчислення активностей були наведені у гол. [5]
При обчисленні активності швидкість рахунку фону Пф у формулах слід замінити на швидкість рахунку пф -, обумовлену як фоном, так і випромінюванням препарату. [6]
Поблизу значення XAI обчислення активності другого компонента утруднено, оскільки підінтегральна функція у своїй межі прагне нескінченності. Щоб зменшити помилку розрахунку, бажано мати дані щодо активностей компонента А при складах сплаву, найбільш близьких до чистої речовини А. Слід, звичайно, враховувати, що через обмежену точність у визначенні активності речовин і складу сплаву завжди є деяка гранична концентрація, вище якої безглуздо проводити експеримент. [7]
Всебічний аналіз досить численних методів обчислення активності становить одне із основних розділів сучасної термодинамічної теорії розчинів. [8]
Цей простий і зручний спосіб обчислення активності речовини в одному розчиннику активності тієї ж речовини в іншомурозчинник стає неточним, якщо один з цих розчинників помітно змішується з іншим. [9]
Наведені висновки та рівняння застосовані до обчислення активності FeO у шлаках. [10]
У роботі поставлено завдання розробки методу обчислення активностей у граничних шарах і величин ЕВр як функції щільності струму. [11]
У роботі [56] ми запропонували ряд способів обчислення активності води та електроліту в таких надпересичених бінарних розчинах, проте виявилося, що отримані результати є однозначними, а дещо залежать від індивідуальності другого електроліту, що утворює потрійний розчин. Продовження ізоактивату води А - D і В - Е, відповідних одному і тому ж значенню аі, але двом різним системам X - Z - Н20 і Y - Z - Н20, перетинаються (рис. 8, а) з віссю ординат не в якій- то однієї, а двох різних точках CJ і Cg. Причина цього лежить, мабуть, у тому, що ізоактивати води не є строго прямою лінією, а мають деяку кривизну. [12]
Для сумішей розплавлених електролітів визначення тиску пари має важливий додаток [51 - 53] при обчисленні активності, коефіцієнта активності та теплоти змішування компонент. [14]
У цих електролітах окислена та відновлена форми заліза входять до складу аніону, що потрібно враховувати при обчисленні активностей. [15]