При взаємодії заліза із хлором утворюється хлорид заліза (III), а при реакції заліза із соляною

хімічні рівняння цих реакцій і поясніть, чому утворюються хлориди заліза різного складу

хлорид

утворюється

Fe+3Cl=FeCL3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl-сильна кислота. Тому йде реакція обміну.

Читайте також

заліза (ІІ). Напишіть хімічні рівняння цих реакцій та поясніть, чому утворюються хлориди заліза різного складу?

водню, який виділиться при взаємодії магнію масою 50г, що містить 5% домішок із соляною кислотою.

ні, неактивні; б) при взаємодії із металами утворюють солі; г) типові метали; 2. Метал, який можна використовувати для одержання водню (шляхом взаємодії його з кислотою): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основні оксиди та гідроксиди взаємодіють з: а) кислотами; б) основами; в) і кислотами, і лугами; 4. Зверху вниз у головних підгрупах неметалеві властивості: а) посилюються б) послаблюються в) залишаються незмінними 5. Елемент головної підгрупи IV групи: а) сірка б) титан в) кремній г) хром 6. Число електронів на останньому енергетичному рівні визначається: а) за порядковим номером б) за номером періоду в) за номером групи 7. Поодиноке у будові атомів елементів з порядковими номерами 19 та 32: а) загальна кількість електронів; в) кількість електронних рівнів; г) кількість електронів на останньому енергетичному рівні; б) кількість нейтронів; 8. Елемент з електронною формулою 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальцій; г) берилій; 9. Атом натрію має електронну формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом якого елемента має наступну будову останнього енергетичногорівня ... 3s23p2: а) вуглець; б) бром; в) кремній; г) фосфор; 11. Число неспарених електронів містить електронну оболонку елемента № 16 (сірка): а) 1; б) 2; у 3; г) 4; 12. Порядковий номер елемента, атоми якого здатні утворювати найвищий оксид типу RO: а) № 11 (натрій); б) №12 (магній); в) № 14 (кремній); 13. Елемент з електронною формулою 1s22s22p3 утворює летючу водневу сполуку типу: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Об'єм 4 моль водню за нормальних умов: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Елемент розташований у II періоді. Валентність у вищому оксиді та гідроксиді дорівнює I. З'єднання виявляє основні властивості. Цей елемент … а) берилій б) магній в) літій г) фтор 16. Максимальна валентність хлору (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Мінімальна валентність миш'яку (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярна маса солі, отриманої взаємодією двох вищих оксидів елементів з конфігурацією атома в них відповідно 1s22s22p3 та 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Визначте формулу речовини «Х», яка утворюється внаслідок перетворень: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції, схема якої KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в 4; г) 5; д) 6; 21. Молярна маса оксиду калію (г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Кількість молей оксиду алюмінію, що становлять 204 г даної сполуки: а) 1; б) 2; у 3; г) 4; д) 5; 23. Кількість теплоти, що виділяється при згорянні 2 г вугілля (термохімічне рівняння реакції С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. За нормальних умов 44,8 л кисню мають масу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64г; д) 128 г; 25. Масова частка водню у поєднанні РН3 становить: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Масова частка кисню у поєднанні ЭО3 дорівнює 60%. Назва елемента Е у поєднанні: а) азот; б) фосфор; в) сірка; г) кремній; д) селен; 27. При взаємодії натрію з 72 г води виділився водень об'ємом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Маса соляної кислоти, необхідна для отримання 224 л водню (н.у.): (+ 2HCl = Cl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 м; в) 730 г; г) 64 г; буд) 365 р; 29. Маса гідроксиду натрію, яка міститься в 200 г 30%-ного розчину: а) 146 г; б) 196 р; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Маса солі, яка утворюється при взаємодії гідроксиду натрію з 400 г 75% розчину сірчаної кислоти: а) 146 г; б) 196 р; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

(III) → сульфат барію + нітрат заліза (III) сірчана кислота + алюміній → сульфат алюмінію + водень оксид фосфору (V) + вода → фосфорна кислота оксид кальцію + оксид фосфору (V) → фосфат кальцію гідроксид алюмінію → оксид алюмінію + вода нітрат калію → нітрит калію + кисень оксид азоту (V) + вода → азотна кислота соляна кислота + алюміній →? +? фосфат натрію + карбонат кальцію →? +? сірчана кислота + гідроксид заліза (III) →? +? оксид молібдену (VI) + кальцій →? +?

Завдання 3. Розв'яжіть задачу.

Скільки грамів осаду утворюється при взаємодії 160 г 15% розчину сульфату міді (II) з надлишком гідроксиду натрію? Додаткове питання: Яка кількість речовини осаду, що утворюється? Який обсяг водню (н.у.) утворюється при взаємодії 650 мг цинку, що містить 20% домішок з надлишком соляної кислоти? Яка кількість водню? Додаткове питання: Скільки молекул водню при цьому вийде? Який об'ємвуглекислого газу (н.у.) утворюється при взаємодії з надлишком азотної кислоти 250 г вапняку (карбонату кальцію), що містить 20% домішок? Яка кількість вуглекислого газу? Питання: Скільки іонів кожного виду утворюється в результаті реакції? ЗРОБИТИ ВСЕ.