Розчинів із зміни забарвлення індикаторів
Мета роботи: визначення активної кислотності розчинів щодо зміни кольору різних індикаторів.
Реактиви: дистильована вода, розчини соляної кислоти HCl та гідроксиду натрію NaOH концентрації 0,1 моль/л, розчини фенолфталеїну (спиртовий розчин), метилоранжу, універсального індикатора та універсальні лакмусові папери.
Обладнання: штатив із пробірками, піпетки.
Методика роботи
Для ознайомлення зі змінами кольору індикаторів у різних середовищах налити три пробірки по 5 мл дистильованої води, соляної кислоти і гідроксиду натрію концентрації 0,1 моль/л.
У кожну пробірку долити по 2 краплі розчину метилоранжу. Збовтати вміст пробірки або перемішати скляною паличкою та порівняти кольори індикаторів у нейтральному, лужному та кислому розчинах.
Повторити досвід із універсальним індикатором, фенолфталеїном та індикаторними лакмусовими паперами.
Як змінюється фарбування розчинів? Спостереження записати у табл. 4.1.
Результати зміни кольору індикаторів
Роблять висновки про зміну кольору індикатора у різних середовищах.
Лабораторна робота 4.2. Визначення концентрації
Розчину лугу титруванням
Мета роботи: визначити концентрацію розчину гідроксиду натрію NaOH методом титрування розчином соляної кислоти.
Реактиви: дистильована вода, розчини соляної кислоти HCl (або HNO3) та гідроксиду натрію NaOH (або KOH) концентрації 0,1 моль/л, розчини фенолфталеїну (спиртовий розчин) або метилового оранжевого.
Обладнання: конічні колби місткістю 50-100 мл, піпетки місткістю 10 мл, бюретки місткістю 25 мл склянки місткістю 50-100 мл, крапельниці для індикаторів, мірні склянки або мірні пробірки, скляні палички,фільтрувальний папір.
Методика роботи
Для роботи необхідно мати розчин соляної кислоти НС1 концентрації 0,1 моль/л. Під час титрування відбувається реакція нейтралізації
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Для того, щоб зафіксувати момент нейтралізації, вдаються за допомогою індикаторів (фенолфталеїн або метилоранж).
Починають титрування із заповнення бюретки розчином соляної кислоти НСl концентрації 0,1 моль/л вище нульового поділу.
Наберіть піпеткою 10 мл розчину гідроксиду натрію NaOH і вилийте в конічну колбу місткістю 100 мл. Туди ж введіть 2-3 краплі індикатора оранжевого метилового.
Приступіть до титрування: розчин кислоти з бюретки спускайте невеликими порціями, приблизно по 0,2 мл, розчин лугу, який безперервно перемішуйте.
Область розчину, яку потрапляє кислота, забарвлюється в рожевий колір, що переходить при збовтуванні в жовтий. Коли рожевий у розчині почне переходити в жовтий, почніть повільно спускати розчин кислоти по 0,1мл і так продовжуйте доти, поки розчин у колбі від однієї краплі не прийме рожеве забарвлення. На цьому титрування закінчується.
Визначте по діленням бюретки об'єм розчину кислоти, витрачений на нейтралізацію лугу. Титрування повторюють ще двічі.
Взятий обсяг лугу та отримані значення об'єму кислоти записують у табл. 4.2.