Технічний словник Дифосген
Дифосген - безбарвна рідина з задушливим запахом, схожим запах фосгену. Дифосген вперше отриманий в 1847 р. О. Дифосген являє собою безбарвну легкорухливу рідину із запахом прілого сіна або гниючих фруктів, щільність 1 6403 г/см прн температурі 20 С, щільність пари по повітрю 6Д Він розчиняється у воді гірше Фосгену, раалагаясь прн цьому, в органічних розчинниках, пальної н мастильних матеріалах розчиняється добре. Внаслідок меншого та порівняно з фосгеном тиску насиченої пари, дифосген довше зберігає свої вражаючі властивості. У той самий час концентрація його, створювана з допомогою випаровування, достатня, щоб викликати важке отруєння. Дифосген замерзає при мінус 57 С. Дифосген (трихлорметиловий ефір хлоруголиюй к-ти) С1СООСС1зТ М 197 82; бц. Дифосген легко вступає в реакцію з амінами та спиртами, причому в першу чергу реагує атом галоїду, пов'язаний з карбонільною групою. Дифосген вперше отримано в 1847 р. О. Технічний дифосген зазвичай містить поряд з трихлорметиловим ефіром невелику кількість моно- та дихлорефірів. Наважку дифосгена в 0 3 - 0 4 г, в запаяній ампулі вносять в циліндр з притертою пробкою на 160 - 200 см3, куди попередньо поміщають 25 см9 1N розчину їдкого натру. Сильним струшуванням суміші розбивають ампулу, після чого залишають стояти на 2 – 3 години. Отриманий розчин кількісно переносять у мірну колбу на 150 ел 3 і розбавляють дестильованою водою до мітки. Пари дифосгена майже в 7 разів важчі за повітря, дуже отруйні. Пари дифосгена майже в 7 разів важчі за повітря, дуже отруйні. Назва свою дифосген отримав тому, що молекулярна формула його CaOaCU є ніби подвоєною формулою фосгену (СОСЬ. З дифосгеном гексаметилентетрамін утворює такий же продуктприєднання, як і з фосгеном. Фосген, дифосген і трифосген утворюють білий осад дифенілсечовини у насиченому (3%) водному розчині аніліну. Присутність хлору шкодить реакції. Папірці, що застосовуються іноді, жовтіють у присутності фосгену, просочені сумішшю слабких спиртових розчинів диметиламінобензальдегіду і дифеніламіну. Пожовтіння викликається і хлором, і хлористим воднем. Таким чином дифосген навіть у малих концентраціях є небезпечною отрутою. З уротропіном дифосген дає продукт приєднання (CH2) 6N4 С1 СО OCClg, будова якого не встановлена. Бойова концентрація дифосгену виражається 015 - 25 мг л повітря.
Хімічні властивості дифосгену визначаються, з одного боку, наявністю рухомого галоїду хлорангідридного типу, з іншого боку, наявністю галоїдованої метоксильної групи. Хімічна поведінка дифосгену багато в чому аналогічна фосгену. При отруєннях дифосгеном, так само як і при отруєнні фосгеном, спостерігається прихований період дії (6 - 12 год. Під шифром DP дифосген перебував на озброєнні та армії США. В даний час він знятий з озброєння та виробництва, проте у разі необхідності може бути легко отриманий з фосгену, тим більше що перед Другою світовою війною він розглядався як більш перспективне ВВ, ніж фосген, призначений для знищення і виснаження живої сили противника. В даний час він знятий з озброєння та виробництва, однак у разі необхідності може бути легко отриманий з фосгену, тим більше що перед Другою світовою війною він розглядався як перспективніший ВВ, ніж фосген, призначений для знищення і виснаження живої сили противника. Другий шлях синтезу дифосгену полягає у хлоруванні метилового ефіру мурашиною.кислоти. Для визначення кількості дифосгену в суміші необхідно провести визначення кількості монохлорметилового та дихлорметилового ефіру хлормурашиної кислоти. Інші методи визначення дифосгену та трифосгену. При дії холодної води дифосген гідролізується повільно, з гарячою водою процес гідролізу йде дуже швидко. ЖЖ, shuangguangql хім. дифосген. Так, наприклад, рідкий дифосген навіть холодній воді гідролізутся порівняно швидко, тому потрапляння його у водойму в рідкому стані може призвести лише до короткочасного отруєння води. У роки Другої світової війни дифосген продовжував залишатися на озброєнні армій провідних капіталістичних держав. У колишній фашистській Німеччині до 1944 р. дифосген вироблявся на трьох заводах (у Людвігсхафені, Вольфені та Урдингені) загальною потужністю близько 7 тис. т на рік. Так само як фосген та дифосген, трифосген реагує з ацетоновим розчином йодистого натрію. При цьому виділяється йод, окис вуглецю та хлористий натрій. У роки Другої світової війни дифосген продовжував залишатися на озброєнні армій провідних капіталістичних держав. У колишній фашистській Німеччині до 1944 р. дифосген вироблявся на трьох заводах (у Людвнгсхафені, Вольфені та Урдингені) загальною потужністю близько 7 тис. т на рік. За своєю високою токсичністю фосген і дифосген були основними БОВ задушливої дії та були причиною приблизно 80% всіх смертельних випадків при отруєнні газами у першу світову війну. Зустрічається як проміжний продукт при отриманні дифосгену.
При хлоруванні метилового ефіру мурашиної кислоти виходить дифосген - масляниста безбарвна рідина, уд. Виробництво його у воєнний час відбувається у тих установках, які у мирний час виробляють чотирихлористий вуглець. Рідкасинильна кислота гідролізується повільніше, ніж дифосген, тому попадання її у воду (на відміну від дії її пари) робить воду зовсім непридатною для вживання в їжу. Ефіри вугільної кислоти можна отримувати і з дифосгену. Широко застосовувався в минулу війну під найменуванням дифосгену, або сюрпаліту. Ряд реакцій протікає з повною зміною структури дифосгену та утворенням продуктів реакції від двох молекул фосгену. Трихлорметиловий ефір хлормурашиної кислоти (первтоф, або дифосген) вперше був отриманий Гентше-лем в 1887 р. Застосовувався дифосген під час першої світової війни переважно німцями під маркою зелений хрест. Внаслідок того, що при отриманні дифосгену як побічний продукт утворюється гек-сахлордиметилкарбонат (трифосген), а його токсичні властивості аналогічні властивостям фосгену, то і ця сполука була використана як отруйна речовина. Фізіологічною дією, аналогічною фосгену, має DP дифосген), що застосовувався у першій світовій війні. Продукт повного хлорування метилового ефіру хлоркутної кислоти - дифосген - є нестійкою бойовою отруйною речовиною задушливої дії. У невеликих концентраціях має приємний запах герані. Продукт повного хлорування метилового ефекту хлоркутної кислоти - дифосген - є нестійкою бойовою отруйною речовиною задушливої дії. У невеликих концентраціях має приємний запах герані. Продукт повного хлорування метилового ефіру хлоркутної кислоти - дифосген - є нестійкою бойовою отруйною речовиною задушливої дії. У невеликих концентраціях має приємний запах герані. При визначенні кількості вуглекислоти, що виділилася при руйнуванні дифосгена, користуються звичайним методом титрування суміші вуглекислого та їдкого лугу. Прідеяких умовах розкладається з утворенням фосгену та дифосгену. Це останнє з'єднання, СЬСО-0-СС13, називають також дифосгеном, так як воно має той же процентний склад, що і фосген. Фізіологічною дією, аналогічною фосгену, має DP (дифосген), що застосовувався у першій світовій війні. Поразка легень і смерть від ядухи викликають також багато фторсодержащих сполук, що виробляються в промисловому масштабі. У патенті ЧССР 173 запропоновано колориметричне визначення фосгену (дифосгену, трифосгену) у повітрі із застосуванням індикаторних трубок. В основу визначення покладено реакцію фосгену з 4-п-нітробензилпіридином. Як носій служить активований силікагель. Просочують 10 г активованого силікагелю 12 5 мл 5 % - ного розчину KNaCOs і сушать 2 год при 120 С. Після охолодження просочують силікагель 12 5 мл 2 % - ного ацетонового розчину 4-п-нітробензилпіри - діна. Для змочування 10 г силікагелю доливають 10 мл розчину.
У лабораторних умовах ця реакція може бути використана для швидкої дегазації дифосгену.