Гідроліз солі, утвореної сильною основою
і слабкою кислотою
Розглянемо гідроліз ацетату натрію CH3COONa. Сіль утворена одноосновною кислотою та однокислотною основою, тому гідроліз протікатиме в один ступінь. Ацетат натрію дисоціює наступним чином:
Катіон Na + не може зв'язувати гідроксид-іони води, тому що NaOH - сильна основа. Аніон слабкої оцтової кислоти (ацетат-іон CH3COO - ) відриває від води іон водню з утворенням оцтової кислоти, що слабодисоціює:
Це іонне рівняння гідролізу CH3COONa.
В результаті цієї реакції з рівноваги виводяться водневі іони та накопичуються гідроксид-іони. Розчин стає лужним (рН 7).
Рівняння гідролізу цієї солі в молекулярній формі має вигляд
Показником глибини протікання гідролізу служить ступінь гідролізу, що є відношенням концентрації гідролізованих молекул до вихідної концентрації розчинених молекул електроліту. Ступінь гідродизу, як правило, невелика. Так було в 0,1 н CH3COONa вона становить 10 -4 , тобто. у цьому розчині гідролізовано одну з 10000 молекул. Причина настільки низького ступеня гідролізу пояснюється тим, що один із учасників реакції – вода – є дуже слабким електролітом, тому положення рівноваги реакції гідролізу дуже зміщене у бік вихідних речовин.
Гідроліз солей, утворених слабкими багатоосновними кислотами, протікає ступінчасто, причому продуктом першого ступеня гідролізу є кисла сіль. Наприклад, гідроліз K2CO3 протікає так:
Іон CO3 2- зв'язує іон водню води, утворюючи гідрокарбонат – іон НCO3 - :
CO3 2- + НОН ⇄ НCO3 - + ВІН - , рН > 7.
Це іонна форма запису першого ступеня гідролізу К2CO3; у молекулярній формі
При гідролізі у другому ступені утворюється вугільна кислота:
Це іонна форма другого ступеня гідролізу К2СО3. Або в молекулярній формі
Гідроліз К2CO3 переважно протікає по першому ступені. Це можна пояснити тим, що вугільна кислота, з якої утворена сіль, що розглядається, є двоосновною, дисоціює ступінчасто:
I ступінь Н2CO3 ⇄ НCO3 - + H + Kд = 4,5 × 10 -7 ;
Процес утворення вугільної кислоти з іонів буде також багатоступінчастим та зворотним процесу дисоціації: спочатку утворюватиметься іон НCO3 – і лише потім – молекули Н2CO3.
Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою
Як приклад розглянемо гідроліз хлориду амонію NH4Cl. Дисо-ціація цієї солі протікає за рівнянням
Іони амонію NH4 + зв'язують гідроксид-іони води в слабо дисоціюючу речовину NH4OH:
NH4 + + НОН ⇄ NH4ОН + Н + (рН 2+ + 2Cl - .
Іон Cu +2 зв'язує гідроксид-іон води, утворюючи гідроксо-іон міді (CuОН) + :
Cu 2+ + НОН ⇄ (CuОН) + + Н + (рН + + НОН ⇄ Cu(ОН)2 + Н + , (рН - + NН4 + ).
Іонно-молекулярна форма гідролізу цієї солі
Рівняння гідролізу солі в молекулярному вигляді
Реакція розчину близька до нейтральної (рН @ 7), оскільки константи дисоціації утворюються речовин майже однакові.
Гідроліз солі Al2S3, утвореної слабкою основою Al(ОН)3 та слабкою кислотою Н2S, протікає до кінця з утворенням відповідної основи та кислоти.
Чим слабша кислота і основа, що виходять при гідролізі, тим більшою мірою гідролізується сама сіль. Що стосується солей, що містять іони металів, що утворюють сильні основи, і аніони сильних кислот, такі солі гідролізу не піддаються, наприклад, КCl, Na2SO4, KNO3.