Константа дисоціації - Студопедія
Динамічна рівновага між недисоційованими молекулами та іонами описується законом діючих мас. Наприклад, електролітична дисоціація бінарного електроліту KA виражається рівнянням типу:
(7.6.1.)
Константа дисоціації Kd визначається рівноважними активностями катіонів, аніонів та недисоційованих молекул наступним чином:
(7.6.2.)
У загальному вигляді константу дисоціації для рівноваги AnBm « nA m + + mB n - треба подавати так:
Kd = (7.6.3.)
Тут [A m + ] і [B n - ] рівноважні концентрації іонів – рівноважна концентрація непродісоційованої речовини.
Значення Kd не залежить від концентрації розчину, а визначається лише природою розчиненої речовини та розчинника та температурою і може бути визначено різними експериментальними методами. Таким чином, для різних електролітів при постійній температурі константа дисоціації є величина – природа, що характеризує його, і для кожного електроліту вона має своє певне значення. У таблицях 7.6.1. та 7.6.2. наведено значення констант дисоціації деяких електролітів (кислот та основ) у водних розчинах.
Таблиця 7.6.1. Константи дисоціації кислот у водному розчині при 25 0 С. *
| Кислота | К1 | К2 | К3 |
| HI | 1·10 11 | ||
| HBr | 1·10 9 | ||
| HCl | 1·10 7 | ||
| H2SO4 | 1·10 3 | 1,2 · 10 -2 | |
| HNO3 | 4,36·10 | ||
| CCl3COOH | 2,2 · 10 -2 | ||
| H2SO3 | 1,58 · 10 -2 | 6,31 · 10 -8 | |
| H3PO4 | 7,52 · 10 -3 | 6,31 · 10 -8 | 1,26 · 10 -12 |
| HF | 6,61 · 10 -4 | ||
| HCOOH | 1,77 · 10 -4 | ||
| CH3COOH | 1,75 · 10 -5 | ||
| H2CO3 | 4,45 · 10 -7 | 4,69 · 10 -11 | |
| H2S | 6·10 -8 | 1·10 -14 | |
| HClO | 5,01 · 10 -8 | ||
| HCN | 7,9 · 10 -10 | ||
| H4SiO4 | 1,6 · 10 -10 | 1,9 · 10 -12 | |
| C6H5OH | 1,0 · 10 -10 | ||
| H2O | 1,8 · 10 -16 |
Таблиця 7.6.2. Константи дисоціації основ у водному розчині при 25 0 С. *
| Заснування | К1 | К2 | К3 |
| KOH | 2,9 | ||
| NaOH | 1,5 | ||
| LiOH | 0,44 | ||
| Ba(OH)2 | 0,23 | ||
| Ca(OH)2 | 4,3 · 10 -2 | ||
| Mg(OH)2 | 2,5 · 10 -3 | ||
| Fe(OH)2 | 1,2 · 10 -2 | 5,5 · 10 -8 | |
| CH3NH2 | 4,2 · 10 -4 | ||
| NH4(ВІН) | 1,7 · 10 -5 | ||
| Zn(OH)2 | 1,3 · 10 -5 | 4,9 · 10 -7 | |
| Al(OH)3 | 8,3 · 10 -9 | 2,1 · 10 -9 | 1,0 · 10 -9 |
| C6H5NH2 | 3,8 · 10 -10 | ||
| Fe(OH)3 | 4,8 · 10 -11 | 1,8 · 10 -11 | 1,5 · 10 -12 |
* Дані взяті з сайту http://www.maratakm.ru/konstdis.htm
З рівняння (7.6.3.) та таблиць 7.6.1. і 7.6.2 слід, що величина константи дисоціації для різних електролітів може приймати значення від досить великих 1011 і більше до дуже малих 10-11. Це означає, що константа дисоціації характеризує «силу електроліту», якщо вона більша за 1, електроліт вважається сильним, якщо + + H2BO3 − ,
III стадія: HBO3 2− ↔ H + + BO3 3− ,
Константа дисоціації на першому ступені для таких електролітів завжди багатобільше наступних, що означає, що дисоціація таких сполук іде головним чином першої стадії. Перший іон водню H+ відривається від молекули легше, ніж наступні від позитивно заряджених аніонів, тому
.
Чи не знайшли те, що шукали? Скористайтеся пошуком:
Вимкніть adBlock! і оновіть сторінку (F5)дуже потрібно