Одноатомний спирт - це
Спирти(устар.алкоголи) — органічні сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп (гідроксил,—OH), безпосередньо пов'язаних з атомом вуглецю у вуглеводневому радикалі. Загальна формула простих граничних (ациклічних) спиртівCnH2n+1OH.
Зміст
Класифікація
- За кількістю гідроксильних груп спирти можуть бутиодно-,двох-,трьохатомними і більше. Одноатомні спирти також називаютьалкоголями, двоатомні -гліколями(етиленгліколь), трихатомні -гліцеринами(гліцерол). Спирти, що містять більше трьох груп -OH об'єднують назвоюбагатоатомні спирти(ксиліт, абоксилітол).
Високомолекулярні спирти, що містять 1-3 гідроксильні групи так само відносять до жирних спиртів на підставі їх розчинності в жирах і нерозчинності у воді.
- Залежно від характеру вуглеводневого радикалу спирти діляться нааліфатичні,аліциклічнітаароматичні.
Ароматичнимиє спирти, що включають бензольне кільце, причому гідроксильна група у них не пов'язана безпосередньо з вуглецем бензольного кільця. Якщо ж група -OH приєднана безпосередньо до бензольного кільця, такі сполуки називаютьфенолами(наприклад, фенол - C6H5OH).
- Залежно від того, при якому атомі вуглецю знаходиться група -OH, розрізняють спиртипервинні,вторинніітретинні.
Назви аліфатичних одноатомних спиртів утворюються з назви вуглеводню з найдовшим вуглецевим ланцюгом, що містить гідроксильну групу, шляхом додавання суфікса-ол. Для багатоатомних спиртів перед суфіксом-олпо-грецьки(-ді-, -три-, .) вказується кількість гідроксильних груп.
Поширені також традиційні назви спиртів, наприклад, етиловий спирт (етанол), етиленгліколь (етандіол), гліцерин (пропантріол).
Фізичні властивості
- Нижчі спирти - рідини (З 1 по 11), вищі спирти - тверді речовини (починаючи з С12Н25ОН), схожі на парафін.
- Вже перша сполука в гомологічному ряді спиртів – рідина. Це обумовлено не так збільшенням молекулярної маси, як виникненням нових, по відношенню до відповідних вуглеводнів, міжмолекулярних взаємодій — водневих зв'язків.
Фізико-хімічні властивості
Фізико-хімічні властивості спиртів визначаються в основному будовою вуглеводневого радикалу та функціональної групи -OH, а також їх взаємним впливом:
1) Чим більший радикал, тим сильніше він впливає на функціональну групу, знижуючи полярність зв'язку O-Н, і реакції, засновані на розриві цих зв'язків, протікають повільніше.
2) Гідроксильна група -ВІН впливає на вуглеводневий радикал, зменшуючи електронну щільність сигма - зв'язків сусіднього атома радикала, викликаючи індуктивний ефект по всьому вуглецевому ланцюзі.