Основні поняття та закони хімії
1. Порівняйте число молекул, що міститься в 4 кг H2SO4, з числом молекул, що міститься в 4 кг HNO3. У якому разі і у скільки разів число молекул більше?
2. Маса 10 -3 м 3 газу (н.у.) дорівнює 1,175
3. Маса 87
4. Який обсяг оксиду азоту (II) утворюється при взаємодії 0,5
5. Де міститься більше молекул: у 10 –3 м 3 хлору при 23 0 С та тиску 98 500 Па чи у 10 –3 м 3 оксиду вуглецю при 55 0 С та тиску 10 600 Па?
6. Газова суміш складається з 5
7. Газова суміш складається з оксиду та діоксиду азоту. Обчисліть об'ємні частки газів у суміші, якщо парціальні тиски газів відповідно дорівнюють 39 990 і 66 650 Па.
8. На відновлення 3,610 –3 кг оксиду металу витрачено 1,710 –3 м 3 водню (н.у.). Розрахуйте еквівалентну масу оксиду металу.
9. Олово утворює два оксиди. Перший містить 78,8%, другий – 88,2% олова. Обчисліть еквівалентну масу олова в цих сполуках та еквівалентну масу оксидів.
10. З 1,35 г оксиду металу виходить 3,15 г нітрату. Обчисліть еквівалентну масу металу.
11. З 1,3 г гідроксиду металу виходить 2,85 г його сульфату. Обчисліть еквівалентну масу металу.
12. Оксид тривалентного елемента містить 31,58% кисню. Обчисліть еквівалентну, мольну та атомну масицього елемента та еквівалентну масу оксиду.
13. Надлишком гідроксиду калію вплинули на розчини: а) дигідрофосфату калію; б) нітрату дигідроксовісмуту (III). Напишіть рівняння реакцій цих речовин з КОН та визначте їх еквіваленти та еквівалентні маси.
14. У якій кількості Cr(OH)3 міститься стільки ж еквівалентів, скільки 174,96 г Mg(OH)2?
15. Знайдіть еквівалентну масу двох металів за такими експериментальними даними: навішування першого металу масою 2,0000 г і навішування другого масою 1,0582 г утворюють оксиди масою відповідно 2,5036 і 2,0000 г.
16. Визначте еквівалентну масу алюмінію і кількість газу, що виділився, якщо відомо, що для розчинення 5,4 г алюмінію знадобилося 99,6 мл 20%-ного розчину соляної кислоти, щільністю ρ=1,1 г/см 3 .
17. Еквівалентна маса деякого елемента дорівнює 24,99 г/моль. Обчисліть: а) масову частку (%) кисню у оксиді цього елемента; б) обсяг (м 3 ) водню, який буде потрібно для відновлення 4,9510 -3 кг його кисневої сполуки.
18. Обчисліть еквівалентну масу цинку, якщо 1,16810 -3 кг його витіснили з кислоти 43810 -9 м 3 водню, виміряного при 17 0 С та тиску 98642 Па.
19. При відновленні 5,110 –3 кг оксиду металу (III) утворилося 2,710 –3 кг води. Визначте еквівалентну масу металу.
20. Визначте еквівалентну масу двовалентного металу, якщо 14,210 –3 кг оксиду цього металу утворюють 30,210 –3 кг сульфату металу.
21. Розрахуйте еквівалентну масу металу, якщо при отриманні середньої солі деякого металу на кожні 210 –3 кг металу витрачається 3,2710 –3 кг Н3РО4; 0,006 кг цього металу витісняє з Н3РО4 такий обсяг водню, що його витісняє 2,710 –3 кг алюмінію.
22. 4,08610 –3 кг металу витісняють із кислоти 1,4 л водню, виміряного при н.у. Ця маса металу витісняє 12,9510 –3 кг свинцю з розчинів його солей. Обчисліть еквівалентну масу свинцю.
23. У лабораторії є два різні хлориди заліза. Аналіз їх показав, що в одній солі міститься 34,5% заліза, в іншій – 44,1%. Визначте еквівалентну масу заліза у цих сполуках, якщо відомо, що 2,24 л (н.у.) хлору з'єднуються з 2,24 л (н.у.) водню.
25. Визначте масу металу, що витіснив із кислоти 0,710 –3 м 3 водню (н.у.), якщо молярна маса еквівалента металу дорівнює 28 г/моль.