Парціальна молярна величина - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Парціальна молярна величина
Парціальні молярні величини може бути обчислені аналітичними чи графічними методами. [1]
Парціальні молярні величини можна визначити графічно. [2]
Парціальна молярна величина - величина, що припадає на 1 моль речовини для будь-якого компонента системи. [3]
Парціальні молярні величини (104) - похідні від екстенсивних термодинамічних величин за кількістю молів 1-го компонента розчину при постійних температурі та тиску. Мають математичний зміст вкладу j – ro компонента у загальне значення даної величини. Не завжди допускають просте фізичне тлумачення, оскільки, наприклад, Fi може бути завбільшки негативною, хоча обсяг - завжди величина позитивна. [4]
Парціальні молярні величини відіграють у термодинаміці розчинів. [5]
Парціальні молярні величини може бути обчислені аналітичними чи графічними методами. [7]
Парціальна молярна величина є зростанням функції X при постійних температурі і тиску в результаті додавання 1 моля z - ro компонента до системи з настільки великими кількостями даного компонента що при цьому не відбувається помітної зміни складу си -, стеми. [8]
Парціальні молярні величини може бути обчислені аналітичними чи графічними методами. [9]
Парціальні молярні величини можна визначити графічним методом. Наприклад, для визначення парціального молярного об'єму компонента розчину наносять на графік загальний об'єм системи залежно від числа молей цього компонента, вважаючи молярні числа всіх інших компонентів постійними; нахил кривої дає парціальний молярний об'єм компонента при вибраній концентрації (див. гл. [10]
Парціальні молярні величини АЯ і ASj характеризуються у випадку тим, що вони залежить від складу суміші. p align="justify"> Вектори АН і AS, отже, відрізняються від векторів 9RI і 9KJ за своїм характером: вони змінюються при зміні складу. Інакше кажучи, цих векторів факторизація залежно від окремих змінних немає місця. [11]
Парціальні молярні величини різних речовин у розчинах можуть за своїми значеннями сильно відрізнятися від тих самих величин для речовин у чистому вигляді. [13]
Парціальні молярні величини компонентів розчину взаємопов'язані. Так, якщо відома залежність тиску пари одного з компонентів бінарного розчину від його концентрації, то можна обчислити тиск пари іншого компонента. Це дозволяє значно скоротити кількість експериментальних визначень, необхідні термодинамічної характеристики розчинів. [14]
Відповідні відносні парціальні молярні величини будуть розглянуті гол. [15]