Температура, Кілограм, Моль - Фізичні величини, що використовуються в поліграфії
Температура
Температура. З точки зору розгляду всієї сукупності фізичних величин і одиниць правильніше за все Температура температуру визначити як основну фізичну величину тіла та розподіл атомів за рівнями енергії. З такого визначення температури випливає, що це багато в чому універсальна фізична величина. Зазначимо, що в даному визначенні йдеться про термодинамічна температура.
Одиниця температури Кельвін визначається як 1/273,16 частина термодинамічної температури потрійної точки води точно.
Кілограм. Згідно з визначенням, затвердженим XI Генеральною конференцією з мір і ваг, що прийняла систему СІ, як основна механічна одиниця прийнята Одиниця маси одиниця маси - кілограм. Визначення кілограма дано таке: кілограмом є маса речовини, що дорівнює масі прототипу кілограма.
Прототип кілограма являє собою циліндр із сплаву 90% платини і 10% іридію діаметром близько 39 мм і такий же висоти, що знаходиться в Міжнародному бюро за мірами і вагами в Севері під Парижем.Вибір цього сплаву забезпечує високі якості при зберіганні: хімічна стійкість, однорідність. Сплав легко полірується та добре очищається. Зважаючи на велику щільність, що становить 21,5 г/см 3 він володіє тим недоліком, що відокремлення від нього вже малих частин призводить до великої зміни маси. Тому копії з еталонів маси (вторинні еталони різних рангів), як правило,виготовляють із сталі або з латуні. метричний стандарт реологічний поліграфія
Моль. Сьома основна одиниця системи СІ - одиниця кількості речовини моль - займає особливе місце серед основних одиниць. Причин цього є кілька. Перша причина – ця величина практично дублює існуючу основну одиницю, одиницю маси. Маса, яка визначається як міра інертності тіла або міра сил тяжіння, є мірою кількості речовини. Друга причина, обумовлена першою та тісно пов'язана з нею, полягає в тому, що досі не існує реалізації еталона одиниці цієї фізичної величини. Численні спроби незалежного відтворення моля призводили до того що, що накопичення точно виміряної кількості речовини зводилося зрештою з виходом інші еталони основних фізичних величин. Наприклад, спроби електролітичного виділення будь-якої речовини призводили до необхідності вимірювання маси та сили електричного струму. Точне вимірювання числа атомів у кристалах призводило до вимірювання лінійних розмірів кристала та його маси. У всіх інших аналогічних спробах незалежного відтворення молячи метрологи наштовхувалися на ті ж труднощі.
Природно виникає питання: а чому метрологічні служби найрозвиненіших країн погодилися про те, щоб у числі основних одиниць були дві різні, що характеризують одне й те фізичне поняття? Відповідь це питання очевидна, якщо відштовхуватися від основного принципу побудови систем одиниць фізичних величин - зручності практичного використання. Справді, для опису параметрів механічних процесів найзручніше користуватися довільним штучним заходом маси - кілограмом. Для опису хімічних процесів дуже важливо знати кількість елементарних частинок,атомів чи молекул, що беруть участь у хімічних реакціях. Тому моль називають хімічною основною одиницею системи СІ, підкреслюючи цим той факт, що вона вводиться не для опису якихось нових явищ, а для обслуговування специфічних вимірювань, пов'язаних з хімічною взаємодією речовин і матеріалів.
Зазначена специфіка породила ще одну дуже важливу якість одиниці кількості речовини – Моль моля. Воно полягає в тому, що при введенні хімічного визначення одиниці регламентується не просто кількість будь-якої речовини, а кількість речовини у вигляді атомів або молекул даного сорту. Тому міль можна називати одиницею кількості індивідуальної речовини. За такого визначення моль стає більш універсальною одиницею кількості речовини, ніж кілограм. Справді, індивідуальні речовини мають властивості інерції та тяжіння, отже еталон молячи за умови його реалізації необхідному рівні точності може використовуватися як еталон маси. Зворотне ж неможливо, тому що міра маси, виготовлена, наприклад, із сплаву платини та іридію, ніколи не зможе бути носієм властивостей, властивих, наприклад, кремнію або вуглецю.
Молем є кількість речовини, що має стільки структурних одиниць, скільки їх міститься в 12 г моноізотопу вуглецю C12.
З визначення з очевидністю випливає, що точно це значення не встановлено, За фізичним змістом воно дорівнює Постійна Авогадро - числу атомів у грам-еквіваленті вуглецю. Це дає можливість визначати міль як величину, обернену до постійної Авогадро. Для 12 грам вуглецю з масовим числом 12 кількість атомів дорівнюватиме NA [1].