Внутрішньо- та міжмолекулярні взаємодії

Внутрішньомолекулярні взаємодії

Під внутрішньомолекулярною взаємодією розуміють різні види хімічного зв'язку, що забезпечують існування багатоатомних сполук (іонів, молекул, кристалічних речовин та ін.).Хімічний зв'язок - це фізико - хімічне явище взаємодії атомів, при якому перекриваються електронні хмари частинок, що зв'язуються, і зменшується енергія системи. Хімічний зв'язок є силою, яка утримує атоми разом і дозволяє їм функціонувати разом як єдиній групі.

Стабільність групи атомів, об'єднаних хімічним зв'язком, залежить від того, наскільки вдалося знизити енергію проти окремими атомами. Чим більше при утворенні хімічного зв'язку виділяється енергії, тим міцніше зв'язок.

Енергетичний рівень багатоатомної системи визначається балансом сил відштовхування між однаково зарядженими частинками та сил тяжіння між частинками із зарядами різного знака.

Найбільший внесок у освіту хімічного зв'язку роблять електрони зовнішніх оболонок атомів.

Спробуй звернутися за допомогою до викладачів

Хімічний зв'язок характеризується:

зниженням загальної енергії системи порівняно із сумарною енергією ізольованих частинок, що утворюють цю систему;

перерозподілом електронних щільностей у місцях утворення хімічних зв'язків;

взаємодією між позитивно зарядженими ядрами атомів та негативно зарядженими електронами.

Види хімічного зв'язку

Існує кілька видів хімічного зв'язку. Природа їх виникнення пояснюється тим, що зв'язок між іонами чи атомами в молекулах чи конденсованих фазах зводиться до електростатичних взаємодій. При цьому розподіл електронного заряду між атомами приосвіті зв'язку можна передбачити лише з урахуванням законів квантової механіки.

Види хімічного зв'язку:

Ковалентний зв'язок. Це зв'язок, утворений в результаті усуспільнення електронних пар двома атомами. Ковалентний зв'язок характерний для більшості неорганічних і органічних сполук.

Різновидом ковалентного зв'язку є донорно-акцепторний зв'язок. При ній один атом представляє для утворення зв'язку пару електронів, інший її приймає. Результатом взаємодії є спільна пара.

Іонний зв'язок. Це зв'язок, що зумовлює електростатичну взаємодію катіонів та аніонів у поєднанні. Виникає, якщо значення електронегативності атомів сильно відрізняються. Іонний зв'язок ненаправлений і ненасичуваний.

Наприклад: іонний зв'язок виникає між катіонами $ s $ - металів I і II груп періодичної системи та аніонами неметалів VI і VII груп ($ LiF, CsCl, K_2O $ та ін).

Немає «ідеального» іонного зв'язку. Можна говорити лише про більшу чи меншу іонність (частка іонності).

Металевий зв'язок. Характерна лише для конденсованого стану речовини. Це багатоцентровий зв'язок з дефіцитом електронів у твердій або рідкій речовині, заснований на узагальненні зовнішніх електронів атомів.

Внутрішньомолекулярні водневі зв'язки. Виникають в одній молекулі між атомами водню та негативними атомами полярних груп. Для утворення внутрішньомолекулярних водневих зв'язків у молекулі повинні бути атоми водню $Н$ з вираженим позитивним зарядом +$\delta$ (групи $-O$$-H$) та електродонорні атоми (наприклад, $=O$). Наприклад: На Мал. 1 зображені ортонітрофенол (а) і саліциловий альдегід (б), що мають водневі зв'язки (позначені пунктиром) міжводнем груп $-O-H$ та киснем інших груп.

Задай питання спеціалістам і отримай відповідь вже через 15 хвилин!

---