Вода та неводні розчинники - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Вода та неводні розчинники
Розчинність у воді та неводних розчинниках. Хлорид алюмінію енергійно взаємодіє з водою, теплота розчинення[c.145]
Вперше для більш ніж 200 сполук розраховані показники констант титрування, встановлені кореляційні залежності між константами титрування у воді та неводних розчинниках, що допомогло розробити методики кількісного визначення алкалоїдів, флавоноїдів, антрахінонів, а також барбітуратів, сульфонів. ін класів сполук і нровести їх стандартизацію в готових лікарських формах (14, 16, 22).[c.19]
Єдині нульові коефіцієнти активності 7о характеризують зміни енергії речовини при переході від нескінченно розбавленого розчину в будь-якому розчиннику до нескінченно розбавленого водного розчину. Ці коефіцієнти не залежать від концентрації, а тільки від відмінності в стані речовини в нескінченно розбавленому водному і в нескінченно розведеному неводному розчині і, отже, залежать тільки від взаємодії іонів з водою та неводним розчинником нанример зі спиртом. Вони залежать від середовища, але не від концентрації речовини у розчині.[c.27]
Підставляючи величини (С/смн+ + ср) Для води та неводного розчинника в рівняння (IV, 72), отримаємо[c.199]
Виразивши силу солей в рК = - Ig і підставивши в рівняння (VII,12а) значення для води і неводного розчинника, отримаємо рівняння[c.322]
Амфотерними можуть бути оксиди, галогени, нітриди, карбіди у воді та неводних розчинниках ( 17).[c.63]
Виразивши силу солей у величинах рК -lg/об і підставивши значення і Л ол для води і неводного розчинника, отримаємо рівняння[c.618]
Коефіцієнти активності у визначаються різницею в енергії гідратації та сольватації іонів, в даному випадку різницею між сумою величин іс +- -іср) для протонів у воді і неводному розчиннику (приймемо розчинник М)[c.226]
Підставляючи величини (/смн+ 1 ср) Для води та неводного розчинника в рівняння (V, 72), отримаємо[c.226]
ПРО ВОДУ І НЕВОДНІ РОЗЧИНАЧІ[c.23]
Теорія розчинів електролітів розглядає властивості розведених розчинів солей, кислот і основ у воді та неводних розчинниках. Розчинена речовина складається з іонів, розчинник з нейтральних молекул. Теорія розчинів електролітів - це теорія гетеродинамних розчинів. Сили, що діють між іонами, значно інтенсивніші і набагато повільніше зменшуються з відстанню, ніж сили, що діють між нейтральними молекулами розчинника.[c.312]
ПОЗНАЧЕННЯ ВОДИ І НЕВОДНОГО РОЗЧИНАЧА[c.131]
Потенціали напівхвилі для відновлення деяких простих катіонів у воді та неводних розчинниках наведені в табл. 4 щодо водного НКЕ без дифузійного потенціалу. Для цих хвиль f l/j - менше або дорівнює 68/п мВ, так що хвилі, як вважають, оборотні або майже оборотні. Деякі з них могли б бути квазіоборотними, але це малоймовірно, так як у всіх випадках, коли окислення амальгам металів було досліджено за допомогою крапельних амальгамних електродів, fi/z (відновлення) дорівнювало (окислення) для відповідних пар. Таким чином, ці значення можуть бути сприйняті як формальні електродні потенціали. У значення потенціалів напівхвиль були внесені поправки на дифузійні потенціали під час використання методу з пілотним іоном - іоном талію.[c.164]
Такі комплексні гідриди маютьвластивостями солей. Вони мають високі температури плавлення та термічно стійкі за порівняно високих температур (300—400°С). Багато комплексних гідридів розчиняються у воді і неводних розчинниках, при цьому можлива іонізація без розпаду комплексного іона. Водні розчини боргідридів натрію та калію порівняно стійкі. У розчинах боргідридів можливі численні обмінні реакції із заміною одного металу на інший [55].[c.33]
З наведених результатів випливає з усією переконливістю, що процеси утворення порожнини у воді та неводних розчинниках істотно різняться утворення порожнини у воді[c.31]
Зіставлення значень Ff у воді та неводних розчинниках показує, що у воді значення, як правило, менше (табл. III.1).[c.47]
Значення компенсуючих напруг вольта-ланцюгів (Б) були використані для розрахунку величини (Д В), яка представляє суму двох доданків різницю стандартних потенціалів електрода, оборотного до досліджуваного іону у воді та неводному розчиннику (Д про) і[c.200 ]
Різниця компенсуючих напруг ланцюга (Б) у воді та неводному розчиннику може бути пов'язана з активністю іонів галогенів у неводному розчиннику та у воді наступним рівнянням[c.201]
Значно краще, ніж у воді, бром і йод розчиняються в різних неводних розчинниках сірковуглецю, бензолі, хлороформі та ін. і значна частина брому чи йоду перетворюється на неводний розчинник. При цьому вони розподіляються між водою і неводним розчинником над довільних, а завжди у суворо певних відносинах. Наприклад, якщо змішати водний розчин брому зсірковуглецем і суміш збовтати, то верхній водний шар (вода легша від сірковуглецю) буде забарвлений у світло-коричневий колір, а нижній — сірковуглецевий шар — у винно-червоний. При збовтуванні водного розчину йоду з сірковуглецем йод, як і бром, розподілиться між водою і сірковуглецем, унаслідок чого водний шар буде майже безбарвним, а нижній — інтенсивно забарвлений у фіолетовий колір. Різна інтенсивність забарвлення цих шарів доводить, що більшість брому і йоду перейшла в сірковуглець, а менша залишилася у водному розчині.[c.202]
З цього рівняння випливає, що при переході до неводного розчинника коефіцієнт розподілу зростатиме, тому що 1) величина (zr/Pk -zr/pr), як правило, має позитивне значення (рн> Рк) 2) величина (1/ем- l/eHso) також позитивна (у неводних розчинників м Дивитися сторінки де згадується термінВода і неводні розчинники :[c.189] [c.187] [c.374] [c.695] [c.217] [c.420] [c.121] [c.187] [c.201] Дивитися розділ у: