Ядерна модель - атом - Велика Енциклопедія Нафти та Газа

Ядерна модель – атом

Ядерна модель атома стала результатом дослідів Резерфорда, який вивчав проходження а-часток (VI.4.4. г) через тонкі металеві пластинки золота і платини. [1]

Ядерна модель атома чудово пояснює результати дослідів щодо вивчення розсіювання а-частинок і є великим кроком уперед на шляху до пізнання устрою матерії. [2]

Наочна та проста ядерна модель атома, запропонована Рсзер-фордом, явно суперечила класичній електродинаміці. Справді, система електронів, що обертаються навколо ядра, не може бути стійкою, оскільки електрон при такому обертанні повинен безперервно випромінювати енергію, що, зі своєї черги, повинно призвести до його падіння на ядро і, таким чином, до руйнування атома. Тим часом, насправді атоми є стійкими системами. [3]

Чому ядерна модель атома може бути лише динамічною. Іншими словами, чому в рамках такої моделі електрони в атомі не можуть спочивати. [4]

Значення ядерної моделі атома було велике, але тоді ще невідомо було число електронів у атомах та його стан. [6]

До ядерної моделі атома Резерфорд прийшов, як відомо, вивчаючи розсіювання а-часток. У цих дослідах було встановлено, що атомне ядро має розміри 10 - 12 см. Щоб отримати більш точні відомості про радіус дії ядерних сил, треба розглянути більш елементарні, якщо можна так висловитися, процеси. [7]

Резерфордом було запропоновано ядерну модель атома. Згідно з цією моделлю, в ядрі атома - малої в порівнянні з об'ємом всього атома області з лінійними розмірами 10 - 15 - - 10 і м - зосереджений весь його позитивний заряд і практично вся маса атома. Статична ядерна модель атома, в якій електрони були б нерухомі,фізично безглузда. Внаслідок дії кулонівських сил тяжіння електрони одразу впали б на ядро. Щоб цього не сталося, електрони повинні рухатися біля ядра орбітами, що залежать від енергії електронів. Ядерна модель атома Резерфорда зовні дуже нагадує сонячну систему: у центрі системи знаходиться сонце – ядро, а навколо нього по орбітах рухаються планети – електрони. Тому цю модель часто називають планетарною. Орбіти електронів в атомі стаціонарні, атома властива виняткова стійкість, про що, зокрема, свідчать оптичні лінійчасті спектри атомів, що відрізняються певним для всіх атомів даного елемента розташуванням ліній. [8]

Резерфордом було запропоновано ядерну модель атома. Згідно з цією моделлю, в ядрі атома - малої в порівнянні з об'ємом всього атома області з лінійними розмірами К) - 15 - - 10 - 14м - зосереджений весь його позитивний заряд і практично вся маса атома. Навколо ядра області з лінійними розмірами - 10 - 10 м рухаються електрони, маса яких становить лише дуже малу частку маси ядра а. Статична ядерна модель атома, у якій електрони були нерухомі, фізично безглузда. Внаслідок дії кулонівських сил тяжіння електрони одразу впали б на ядро. Щоб цього не сталося, електрони повинні рухатися біля ядра орбітами, що залежать від енергії електронів. Ядерна модель атома Резерфорда зовні дуже нагадує Сонячну систему: у центрі системи знаходиться сонце – ядро, а навколо нього по орбітах рухаються планети – електрони. Тому цю модель часто називають планетарною. [9]

Резерфордом було запропоновано ядерну модель атома. Згідно з цією моделлю, в ядрі атома - малої порівняно з об'ємом всього атома області з лінійними розмірами lO - 1 - Л0 - 14м -зосереджено весь його позитивний заряд і практично вся маса атома. Статична ядерна модель атома, у якій електрони були нерухомі, фізично безглузда. Внаслідок дії кулонівських сил тяжіння електрони одразу впали б на ядро. Щоб цього не сталося, електрони повинні рухатися біля ядра орбітами, що залежать від енергії електронів. Ядерна модель атома Резерфорда зовні дуже нагадує Сонячну систему: у центрі системи знаходиться сонце – ядро, а навколо нього по орбітах рухаються планети – електрони. Тому цю модель часто називають планетарною. [10]

Звідси і виникла ядерна модель атома, згідно з якою атом влаштований на кшталт планетної системи: мале за розмірами, позитивно заряджене ядро, в якому зосереджена майже вся маса атома, і негативні електрони, що обертаються біля цього ядра замкнутими орбітами. [11]

Отже, з ядерної моделі атома та дискретності його енергетичних рівнів випливає існування обраних, дозволених орбіт електрона в атомі. Постає питання, чому електрон не може обертатися довкола ядра по орбіті довільного радіусу. [12]

Отже, з ядерної моделі атома та дискретності його енер - 1етичних рівнів випливає існування обраних, дозволених, орбіт електрона в атомі. Постає питання, чому електрон не може обертатися довкола ядра по орбіті довільного радіусу. [13]

Слідом за визнанням нової ядерної моделі атома на підставі досліджень оптичних та рентгенівських спектрів було досягнуто подальшого прогресу врозуміння будови атома. В результаті 1913 р. з'явилася відома теорія Бора, а пізніше і її квантовомеханічна інтерпретація. Однак у цій книзі закономірності поведінки електронних структур атома не розглядатимуться; матеріал книги обмежений питаннями, безпосередньо пов'язаними із складом та властивостями ядер. [15]