Осадження гідроксидів металів - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Осадження гідроксидів металів
Іони різних металів можна осадити з розчину окремо, поступово підвищуючи pH додаванням лугу. Таким шляхом може бути очищений розчин солі від забруднюючого його іона металу, якщо pH осадження його гідроксиду менше, ніж pH осадження гідроксиду металу, що входить до складу солі, що очищається. В іншому випадку прн введенні в розчин лугу спочатку буде осаджуватися гідроксид соле-утворювального металу, а іони забруднюючого металу залишаться в розчині. Тому, наприклад, із розчинів солей міді, хрому, цинку, алюмінію та деяких інших[c.257]
Інтервал pH осадження гідроксидів металів[c.76]
Досвід 3. Осадження гідроксидів металів водними розчинами піридину, хіноліну[c.137]
Розглянемо умови осадження гідроксиду металу у вигляді. Позначимо через р. . М-з відповідно стандартні хімічні потенціали освіти М(ОН)г, М+, ОН- При рівновазі[c.83]
Для отримання чистих кристалів розчини перед кристалізацією очищають від домішок, осаджуючи їх як нерозчинних сполук. Так, домішки іонів металів часто беруть в облогу у вигляді гідроксидів, підвищуючи pH розчину додаванням лугу. Розчин солі може бути очищений від іона металу, якщо pH осадження його гідроксиду менше pH осадження гідроксиду металу, що утворює сіль, що очищається. В іншому випадку при підвищенні pH спочатку осаджуватиметься гідроксид солеутворюючого металу, а забруднюючі іони залишаться в розчині. Приблизні середні значення pH, при яких розведених розчинів осаджуються гідроксиди ряду металів[c.46]
СХОДНІСТЬ, І пояснює давно відомий експериментальний факт, що комплекс силікату металу осідає при такомузначенні pH, яке лише трохи нижче, ніж pH початку осадження гідроксиду металу без кремнезему.[c.932]
Стічні води травильних установок знешкоджуються осадженням гідроксидів металів вапняним молоком з подальшим обстоюванням. Зливове скидання подається в міську каналізацію разом із госппобутовими стоками або направляється через окрему систему зливової каналізації безпосередньо у водойму.[c.1026]
При вивченні стійкості традиційних промислових і природних колоїдних систем необхідно враховувати, що вони можуть містити велику кількість розчинених частинок, які значною мірою можуть впливати на властивості систем [28]. Водні системи, що містять поливалентні електроліти, що гідролізуються, становлять особливий інтерес, оскільки в них найбільш сильно проявляється взаємодія середовища з частинками, що володіють різними поверхневими властивостями. Крім того, при зміні pH у таких системах може статися осадження гідроксиду металу. Ці явища використані, наприклад, при коагуляційній очистці води солями алюмінію або заліза 1[32, 33]. Наведені вище уявлення відносяться в основному до простих колоїдних систем, але можуть бути прийняті до уваги і для пояснення стійкості змішаних дисперсних систем.[c.66]
В анодних камерах вода підкислюється до pH = 7,54-8,0, після чого аноліт (84-88% від загальної витрати води) через проміжну ємність 10 насосом 2 повертають на повторне використання. У катодних камерах вода додатково підлужується до рН = 11,54-11,6, після чого лужний католіт (12-16% від загальної витрати води) направляють в бак 5, звідки дозують флотатор-освітлювач 4 для осадження гідроксидів металів. Шлам має низький питомий опір і легко зневоднюється.[c.236]
Лаки утворюються при адсорбції пофарбованих хелатоутворюючих реагентів або барвників поверхнею гідроксидів і оксидів. Утворення лаків відбувається при спільному осадженні гідроксиду металу з водорозчинними барвниками. Воно найбільш характерне для оксиантрахинонов, оскільки ці[c.14]
Каталізатори гетерогенного гідрування-зазвичай багатокомпонентні каталітичні. системи на основі платинових та ін. перехідних металів, а також їх оксидів або сульфідів. Нанесені оксидні К. г., застосовувані зазвичай для гідрування в газовій фазі, отримують осадженням гідроксидів металів з розчинів їх солей на пористий носій або просоченням останнього розчином солі активного компонента, потім слідує сушіння і відновлення. Пористі До., застосовувані зазвичай для гідрування в рідкій фазі, готують вилуговуванням сплавів, що містять активний р-цин гідрування метал, напр. Ni, З, Fe, u, Pt, Re (див. каталізатори). Наиб, розповсюдження такі До. г. отримали в нафтопереробній промисловості в процесах гідроочищення і гідрообессерювання нафтових фракцій і залишків, гідрокрекінгу, каталітичного риформінгу. Докладніше див. каталізатори процесів нафтопереробки.[c.339]
У загальному випадку спостерігалося, що в суміші розчину солі полівалентного металу і полікрем'євої кислоти або колоїдного кремнезему при низькому значенні pH відбувається їхнє осадження в міру того, як pH підвищується до значення, лише трохи не досягає pH початку осадження гідроксиду металу пз розчину солп металу за відсутності кремнезему у системі. Шиндлер та ін [2666] спробували встановити взаємозв'язок параметрів у аналізованому явищі на кількісній основі. Вони виявили, що є залежність між константами рівноваги адсорбції іонів металів на поверхнікремнезему п константами рівноваги утворення гідроксидів (див. докладніше в гол. 6).[c.520]
Запропоновано метод отримання сумішей Мо - оксид шляхом селективного відновлення гелеподібних спільно осаджених гідроксидів металів основної та зміцнюючої фаз. Температура спікання таких систем на 400-450К нижче, ніж для стандартних порошків молібдену.[c.122]
Відбирають аліквотну частину, що містить 0,2 г проби, в склянку місткістю 400 мл, нагрівають до кипіння і проводять осадження гідроксидів металів (спільно з POf аміаком (1 1), застосовуючи незначний надлишок його. Осад відфільтровують, промивають гарячою водою і в склянці в якому проводилося осадження, розчиняють у невеликому обсязі НС1 (11).Випарюють розчин до об'єму 10 мл.Якщо в пробі міститься невелика кількість заліза, додають розчин хлориду заліза (III), щоб загальна кількість Fe(III) становила -100-200 мг Нейтралізують розчин аміаком (1 1) до появи садка, який розчиняють, додаючи по краплях H I (1 1), і доливають ще 2 мл кислоти. і нагрівають до кипіння, поки розчин знебарвиться.. Після охолодження додають 10 мл НС1 (1 1) і по краплях прн розмішуванні 8 мл 5%-ного розчину молібдату амонію. по розчину неодруженої проби.[c.204]
Пряме титрування. Як уже випливає з назви, визначення іону металу проводять безпосередньо додаючи стандартний розчин ЕДТА до розчину проби до тих пір, поки не буде досягнута точка еквівалентності. Зазвичай для запобігання осадження гідроксиду металу та для контролю pH в розчин проби вводятьдодатковий комплексний агент.[c.194]
Вестом [6], Велчером [42], Пршибілом [43] і Рейлі та Барнар будинок [44]. Опубліковано також докладні таблиці основних показників рівноваг, що відносяться до найбільш застосовуваних лігандів, металів та індикаторів [11]. Якщо при титруванні необхідно запобігти осадженню гідроксидів металів або їх основних солей, в розчин, що титрується, додають додаткові комлексанти, наприклад цитрат, тартрат-іони або триетаноламін. Якщо титрування зручно проводити при pH = 9-10, зазвичай додають буферну суміш аміаку з хлоридом амонію порівняно високої концентрації. Така буферна суміш не тільки підтримує необхідне значення pH, а й постачає комплексант (аміак) для тих металів, які утворюють амінокомплекси. Іони деяких металів, наприклад заліза (III), вісмуту та торію, титрують у кислому середовищі.[c.230]
Кондуктометричним методом досліджено процеси взаємодії NaOH і Ва(ОН)г з солями металів міді [182, 431], цинку [189, 432, 433], нікелю, кобальту, кадмію [189, 432, 434, 435], магнію 432, 433], срібла, ртуті [189], заліза [435, 436], марганцю [436], алюмінію [437], берилію [438, 439], золота [127], платини [127], олова [440] , цирконію [127], торію [441], урану [442]. Дослідження показали, що в більшості випадків реакції осадження гідроксидів металів не можуть бути використані для аналітичних цілей, оскільки утворюються основні солі, склад яких залежить від умов осадження концентрації, швидкості подачі титранта, перемішування, температури, характеру середовища і т.д. аналізу можуть бути покладені лише деякі реакції. Наприклад, титрування розчином NaOH дозволяє в солянокислому розчині визначати цинк та алюміній (титрування до алюмінату).[c.252]
Осадження гідроксидів металів. Відпрацьований каталізаторний розчин осаджують при перемішуванні і температурі 70-100°С 10% розчином NaOH (на 1 л каталізаторного розчину йде 1,3 л 10% розчину NaOH) в кінці осадження pH дорівнює 10-11.[c.147]
Дивитися сторінки де згадується термінОсадження гідроксидів металів :[c.256] [c.159] [c.206] [c.93] [c.1181] [c.194] [c .220] [c.361] [c.162] [c.6] [c.123] [c.107] [c.394] Дивитись розділи в: